原子结构与元素的性质 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

一、原子结构和元素周期表;周期;①每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属，最后一种

元素都是稀有气体。最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子

(ns2np6)（除He外），呈周期性变化.;（3）核外电子排布与族的关系;（2）过渡元素：

价电子数=纵列数，不一定为族序数;1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素

的原子序数是()

A、只有x+1

B、可能是x+8或x+18

C、可能是x+2

D、可能是x+1或x+11或x+25 ;※按外围电子排布，仔细观察周期表，你能划分开吗？这些区分别有几个纵列？;;;10;①为什么副族元素又称为过渡元素？;5、元素的对角线规则;;二、元素周期律;1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是()

A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-

C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+;2、电离能;（3）第一电离能的变化图;①同周期：

a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，

最大的是稀有气体的元素)；;元素

电离能;核电荷数——（同周期）电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失电子，电离能越大。

原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。

电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。;1、下列说法正确的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;3、电负性;为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。;同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。;1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。;（3）电负性的应用;1、CH4中共用???子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。;元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。;;2、根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：

(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为;一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2

共价化合物（）

离子化合物（）;元素金属性强弱的判断方法