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一、原子结构和元素周期表;周期;①每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属,最后一种
元素都是稀有气体。最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子
(ns2np6)(除He外),呈周期性变化.;(3)核外电子排布与族的关系;(2)过渡元素:
价电子数=纵列数,不一定为族序数;1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素
的原子序数是()
A、只有x+1
B、可能是x+8或x+18
C、可能是x+2
D、可能是x+1或x+11或x+25 ;※按外围电子排布,仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列?;;;10;①为什么副族元素又称为过渡元素?;5、元素的对角线规则;;二、元素周期律;1.下列微粒中,半径大小排列顺序正确的是()
A.K+>Ca2+>Cl->S2-B.Ca2+>K+>S2->Cl-
C.Ca2+<K+<Cl-<S2-D.S2-<Cl-<K+<Ca2+;2、电离能;(3)第一电离能的变化图;①同周期:
a.从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属,
最大的是稀有气体的元素);;元素
电离能;核电荷数——(同周期)电子层数相同,核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失电子,电离能越大。
原子半径——(同族元素)原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小,越容易失去电子,电离能越小。
电子层结构——稳定的8电子结构(同周期末层)电离能最大。;1、下列说法正确的是()
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;3、电负性;为了比较元素的原子吸引电子能力的大小,美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0,锂的为1.0,并以此为标准确定其它与元素的电负性。;同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大,表明其吸电子的能力逐渐增强(非金属性,氧化性增强)。;1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。;(3)电负性的应用;1、CH4中共用???子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。;元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。;;2、根据周期律对角线规则,金属铍与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔沸点较低,易升华,试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式:
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子方程式为:
(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为;一般认为:如果两个成键元素的电负性相差大于1.7,它们通常形成离子键;如果两个成键元素的电负性相差小于1.7,它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值,判断:①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物()
离子化合物();元素金属性强弱的判断方法
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