3.2.3 酸碱中和滴定课件-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptxVIP

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2024-10-31 发布于甘肃
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3.2.3 酸碱中和滴定课件-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptx

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【问题情境】;

第二节第3课时酸碱中和滴定;【任务一】：酸碱中和滴定的原理和主要仪器;;请计算常温下，0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，少加半滴HCl和多加半滴HCl，溶液的PH?（半滴=0.02mL);请计算常温下，0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化。;;讨论交流：;;;;思考：已知NaClO溶液显碱性，则滴定时选用什么仪器取用？;检漏;1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）

A．50mL量筒B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管;酸碱中和滴定实验仪器、操作、误差分析;1.主要仪器;实验操作;;;当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。;用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液;C(待测)=;读数注意事项;读数注意事项;;;

;【学习拓展2】滴定终点颜色的判断举例;【学习拓展3】含杂质的误差分析;【学习拓展4】氧化还原滴定

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