3.4.1 配合物和超分子 第1课时 课件-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章

第三节金属晶体与离子晶体0第2课时

新课引入配位键和配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。叶绿素血红蛋白维生素B12什么是配位键和配合物？配位键是怎样形成的？

无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4水溶液和CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？CuSO4固体CuSO4溶液CuSO4·5H2O晶体思考

[实验3-2]P95固体①CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr白色绿色深褐色白色白色白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色Na+、K+、SO42-、Cl-、Br-没有颜色；固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格理论解释：Cu2+与水结合形成的水合铜离子显蓝色

Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？激发杂化H2OH2OH2OH2O配位键孤电子对29Cu[Ar]3d104s1失去2e-29Cu2+[Ar]3d9价层电子排布图

Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？孤电子对OHH配体中心离子Cu2+（具有空轨道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位键

Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？CuOH2H2OH2OH2O2+配体配位键配离子中心离子配位数＝4Cu(H2O)42+配位原子

一、配合物由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。1.配位键CuOH2H2OH2O2+OH2特殊的共价键，有方向性和饱和性形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目(2)表示方法：电子对接受体A—B（或AB）电子对给予体(1)概念:

NH4＋HNHHH[]+四个N－H键性质完全相同依据反应NH3+H+=NH4+，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？铵根离子的形成过程思考：写出H3O+的电子式和结构式,试从配位键来解释H3O+的形成提供孤电子对空轨道接受孤电子对电子对给予体电子对接受体电子对给予—接受配位键

一、配合物由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。1.配位键特殊的共价键，有方向性和饱和性(2)表示方法：A—B（或AB）(1)概念:(3)形成条件：中心原子(或离子)必须存在空轨道，尤其以过渡金属的原子或离子较常见。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等配位体有孤对电子如：NH3H2OHFCOX－SCN－CN－

一、配合物2.配位化合物：（1）概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配位化合物一定含有配位键但含有配位键的化合物不一定是配位化合物例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。

一、配合物3.配合物的组成组成：中心离子/原子、配体内界：外界[Cu(H2O)4]SO4配体中心离子配位数＝4内界（配离子）外界内外界之间以离子键结合，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离[Cu(H2O)4]SO4＝[Cu(H2O)4]2＋＋SO42-配位原子

练一练配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4四羰基镍[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4无NiCO41.思考并填空：【总结】1.有些存在外界、有些无外界；2.中心粒子：可为阳离子，或中性原子；3.配体：离子或分子，一种或同时存在多种；（3）配合物结构特点：