《电解质》第一课时.pptVIP

根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体依据分散物质颗粒的大小第二节电解质第二章元素与物质世界第二章元素与物质世界NaCl溶液NaOH溶液蒸馏水KNO3溶液蔗糖溶液一、电解质及其电离1.电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物非电解质电解质酸、碱、盐、水部分金属氧化物非金属氧化物、NH3大部分的有机物下列叙述正确的是（）Ａ、固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质Ｂ、铜丝能导电,所以铜是电解质Ｃ、CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质Ｄ、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质Ｅ、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质CO2+H2O=H2CO3溶液中的离子不是CO2电离产生,而是H2CO3的电离产生单质、混合物既不是电解质也不是非电解质D一、判断下列物质类别：1、Na2SO42、H2O3、Cl24、Fe2O35、CO26.NH3·H2O7、AgCl8、盐酸9、NH310、蔗糖电解质：非电解质：既不是电解质，也不是非电解质：1、2、4、6.75.9、103.8小结:5.非金属氧化物、NH3、大部分有机物为非电解质。1.电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电是有条件的4.酸、碱、盐、大部分金属氧化物为电解质。3.电解质必须是自身电离而导电的化合物1、物质为什么有的能导电而有的不能呢？2.电解质的导电原理与金属有什么不同吗？自由移动导电离子电子外加电压定向移动金属内部存在存在电解质在溶液中熔融态的电解质中电解质中有阴阳离子就一定能导电吗？①NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因:有自由移动的离子②晶体食盐不导电的原因:没有自由移动的离子③推测决定溶液导电性强弱的因素:溶液中自由移动离子浓度的大小及其所带电荷思考：(1)电离:物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程,称为电离。2.电解质的电离（2）表示方法电离方程式NaCl=Na++Cl-电解质电离不需要通电！食盐的电离Na+Cl-2.电解质的电离电离方程式书写注意：3.原子团不能拆开写，如：NO3-，SO42-2.注意左右两边电荷守恒和质量守恒。4.弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-，HSO3-，HS-不能拆，1.条件：溶于水或熔融状态。书写时无需标明条件。练一练（1）HNO3（2）H2SO4（3）KOH（4）Ba(OH)2（5）CuSO4(6)BaCl2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-写出下列物质的电离方程式:CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸3.从电离的角度认识酸、碱、盐碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写电离方程式练习:1.NaHSO4溶液NaHSO4=Na++H++SO42-3.熔融NaHSO42.KHCO3溶液NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-KHCO3=K++HCO3-注意:强酸酸式酸根可以拆，弱