3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-【精讲课】高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第三章第四节沉淀溶解平衡

核心素养学习目标

1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用

化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。

2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。

创设情境

【视频引入】美丽的沉淀

任务一：沉淀的生成

【阅读思考】阅读教材第81页，思考以下问题。

1.生成沉淀的条件是什么？哪些方法可以生成沉淀？

2.溶液中的离子转化为沉淀在生产、科研和环保等领域具有哪些应用？

任务一：沉淀的生成

【阅读总结】

1．沉淀生成的应用

应用：无机物的制备和提纯、废水处理等领域。

目的：利用生成沉淀来分离物质或除去某些杂质离子。锅炉内部水垢的处理

2．利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则

(1)要使生成沉淀的反应能够发生(Q＞Ksp)。

(2)沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。

工业废水的处理

任务一：沉淀的生成

【思考交流】

-3-1-3-1

将4×10mol·L的AgNO3溶液与4×10mol·L的NaCl溶液等体积混合能否

-10

有沉淀析出？[Ksp(AgCl)=1.8×10]

等体积混合后，c(Ag＋)=c(Cl-)=2×10-3mol·L－1

＋--6-10

Q(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=4×10Ksp(AgCl)=1.8×10

有沉淀生成

任务一：沉淀的生成

【探究学习】沉淀生成的方法

(1)调节pH法

工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，除杂流程如下：

①写出调pH步骤中发生反应的离子方程式：

___________________________________________。

任务一：沉淀的生成

【探究学习】沉淀生成的方法

(1)调节pH法

②调pH除铁时，当溶液中c(Fe3＋)＝10－5mol·L－1时可认为Fe3＋沉淀完全，

计算恰好完全沉淀时溶液的pH＝____2_.7___。为使Fe3＋完全沉淀，常采取的措

调节溶液的pH大于2.7增大c(OH-)

施为____________________。

－39＋－

已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10。=c(Fe3)·c3(OH-)=105·c3(OH-)

-－11.3－1

c(OH)≈10mol·Lc(H＋)=10－2.7mol·L－1

－14＋-＋－2.7

Kw=1×10=c(H)·c(OH)pH＝－lgc(H)＝－lg10＝2.7

任务一：沉淀的生成

【探究学习】沉淀生成的方法

(1)调节pH法

③调pH时能否用NaOH溶液，简述理由：

不能，引入杂质离子Na＋

_____________________________________________。

FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl

FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

任务一：沉淀的生成

【探究学习】沉淀生成的方法

(2)加沉淀剂法

2＋2＋

①工业废水中的Cu、Hg可选用Na2S、H2S除去的原因是

生__成__的__C_u_S_、__H_g__S_极_