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高一化学导学案
编制人:闫占姣审核:闫占姣审核人:
课题:化学反应速率和限度②
【学习目标】
1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义
2、初步了解影响化学反应限度的因素,初步学会根据反应速率判断化学反应所能达
到的限度。
3、了解人类如何利用和控制化学反应,了解提高燃料的利用率的方法和措施。
[学习重点]:反应限度概念;了解影响化学反应限度的因素。
[学习难点]:化学反应限度的本质原因及外部特征。
【自主学习】
[指导阅读]:请学生认真阅读教材p51第1段,回忆必修一讲过的可逆反应的
定义并举例
【合作探究】
二、化学反应的限度
(一)、可逆反应
(1)概念:一定条件下,既能向进行同时又能向
进行的化学反应叫可逆反应。
+-
(2)、说明:有些反应可逆性很小,如:Ag+Cl=AgCl,我们只视作“不可逆而已”(AgCl在溶液
+-
中仍有微弱的电离:AgCl=Ag+Cl)。
【思考交流】
(1)我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________
(2)以下三个反应是否是可逆反应?为什么?_________________________________________
①2H+O2HO②CO+HO糖
22222
③3Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH
24223
催化剂
18
[典型例题]:例1、对于可逆反应2SO+O2SO,在混合气体中充入一定量的O足够
2232
18
长时间后,O原子()
2
A、只存在于O中B、只存在于SO和O中
232
学习小组:组内编号:组内评价:教师评价:
C、只存在于SO和O中D、存在于SO、SO和O中
22232
[问题探究]:
(1)在上述反应中,随着反应的进行,反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的?
刚开始时,正向反应逆向反应同时进行,反应速率是否相同?(提示:此时反应速率与溶液的浓
度有关)
(3)随着反应的进行,正反应速率和逆反应速率是怎样改变的?最终达到怎样的状态?
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