【领跑 百分百】第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(解析版).docx

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第14

第14讲气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

01

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

自学导引

认真阅读教材51—53页,

1、51页气体摩尔体积2、52页思考与讨论

一、相关知识点

1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离

2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小

3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离

4、影响分子间的距离的因素是温度和压强

5、标准状况:0℃、101kPa

6、标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

注意:1)前提条件:标准状况

2)研究对象:气体(单一气体或不反应的混合气体)

3)适用的量:1mol

4)体积数值:约为22.4L

二、气体摩尔体积

1、定义:单位物质的量的气体所占的体积

Vm=Vn

Vm=

V

n

3、公式:

4、单位:L/mol或L·mol-1

5、特定条件下的气体摩尔体积:标准状况下,Vm=22.4L/mol

三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象:气体

1、定律:内容:在相同温度和相同压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

精髓:“三同”定“一同”

2、推论:①PV=nRT(P—压强,V—体积,n—物质的量,T—热力学温度,R—气体常数)

②N=nNA③m=nM④ρ=m/V

正误判断

正误判断(对的打“?”,错的打“x”)

1

标准状况下,中含有的原子数为。(_______)

2

一定温度和压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)

3

标准状况下的Vm=22.4L/mol,那么Vm=22.4L/mol时也一定是标准状况。(______)

4

标准状况下,1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______)

5

在同温同压下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______)

6

标准状况下,28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4L。_______

7

分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量约为28g。(_______)

8

一定温度、压强下,气体体积主要是由其分子的数目决定的。________

9

相同体积的密闭容器中,1molN2比2molO2产生的压强小________

10

同温、同体积的条件下,等质量的和的压强之比为。(_______)

【答案】1.错误2.错误3.错误4.正确5.错误6.正确7.错误8.正9.错误10.错误

知识

知识精讲

一、气体摩尔体积

1.定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm。

2.定义式:Vm=eq\f(V,n),单位:L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。

3.数值:标准状况(0℃,101kPa)时Vm=22.4L/mol。25℃,101kPa时,Vm=24.5L/mol。

4.影响因素:温度越高,Vm越大,压强越高,Vm越小。

注意:气体摩尔体积适用于气体,既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体,在标准状况时Vm=22.4L/mol。

二、阿伏加德罗定律

(1)内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,对固体和液体不适用。

(3)“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”,则必有“第四同”。

三、阿伏加德罗定律三个推论

相同

条件

结论

公式

语言叙述

同温

同压

eq\f(V1,V2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)

同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比

同温同压

eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)

同温同压下,密度比等于摩尔质量之比

同温同容

eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)

同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比

四、几个重要的公式

1、标准状况下气体的摩尔质量

M=ρ×Vm(适用于单一气体或不反应的混合气体)。

2、同温同压下,气体的相对密度(d)

d=ρ1/ρ2=M1/M2

M1=d×M2(适用于

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