高中化学原电池、电解池基本知识点总结.docxVIP

高中化学原电池、电解池基本知识点总结

化学是高中教育教学中的重要科目，明确科目教学内容并构建知识体系对于学生化学学习有重要的作用。就现阶段的化学教学分析来看，电化学是其中的重要内容，而在电化学的学习中，原电池和电解池是核心内容，基于核心内容构建知识体系对于学生学习效率和质量提升有重要的价值。文章总结高中化学原电池、电解池的基本知识点，旨在为教育教学提供指导。

电化学是高中化学学习中的一个重点，同时也是一个难点。对电化学的学习做具体的分析可知其核心内容是原电池和电解池，总结原电池和电解池的相关内容构建具有完善性的知识体系对于学生的学习而言有重要的作用，所以基于核心内容总结具体的知识点，并对知识点的学习掌握进行分析现实意义显著。以下是原电池和电解池的基本知识点归纳。

一、原电池和电解池的电极

在原电池和电解池学习的时候，一个重要的知识点是电极的分析和判断。从具体的内容分析来看，二者均有两极，但是名称不同，判断的标准和方法也不同，这其中还包括了对原电池和电解池的概念理解。

（一）原电池

原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。在原电池的正负极理解中需要强调如下内容：①正负极可以是两种活泼性不同的金属电极;②正负极可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源;③正负极可以都是惰性电极（如燃料电池）;④正负极可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。

理解了原电池的正负极概念，接下来要明确的便是正负极的判断。从目前的知识点总结来看，判断负极的方法有：①确定电子流出的一极;②确定电流流入的一极;③确定发生氧化反应（即失去电子化合价升高）的一极;④确定阴离子移向的一极;⑤确定金属性相对较活泼的一极，但要结合电解质溶液的性质，如镁、铝，氢氧化钠溶液作电解质时，金属性较差的铝作负极;⑥确定被腐蚀的一极;⑦质量减小的一极。在原电池的正极判断中，其利用到的方法和负极判断方法是完全一致的。

（二）电解池

电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”——阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳——氧，阴——还;实际上只需记“阳氧”两个字就可以了，其他的可以推理。明确了电解池两极的基本概念，在两极判断的时候，教育概念做分析即可。

二、关于电极反应式的书写

在电化学的学习中，电极反应式的书写是非常重要的内容，所以在具体的学习中，需要对此部分内容做全面的掌握。因为原电池和电解池的电极反应式是存在差异的，所以要分别强调。

（一）原电池

原电池的电极反应式书写分三步：①判断正负极;②根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;③将电极反应相加得总反应式。原电池的“加减法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式，在这个过程中需要注意电荷守恒。

（二）电解池

电解池的电极反应式书写也分为三步：①确定电极的材料及阴阳极;②根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应;③将电极反应相加得总反应式，这个过程中需要注意有水被电解时的情况。

三、电解规律

电解规律是原电池和电解池学习中的重要內容，熟练地掌握具体的规律，这于具体的题目解决来讲有重要的作用。从具体规律的掌握来看，需要明确以下的内容。

第一是惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型（例NaOH）、分解电解质型（例CuCl2）、放H2生碱型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。

第二是记忆阴阳离子的放电按顺序：1）阳极：金属阳极（Au、Pt除外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子和F-。2）阴极：Ag+Hg+Fe3+Cu2+H+（酸）Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。

第三是规律掌握。规律主要有三个：①据阳极放电顺序，位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。但是，若阳极是活泼或较活泼金属时（除铂、金以外的金属），一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。②阳离子在阴极放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子。故据阴极的阳离子放电顺序，位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。同时要注意：只要有水，K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活泼金属阳离子不能得到电子。③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧。阴极：排在H+（酸）前的金属阳离子优先反应，排在H+（水）后的金属阳离子只要水在都不反应，排在H+（酸）、H+（水）之间的金属