2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）3.2 水的电离和溶液的pH第2课时.docx

水的电离和溶液的pH

第2课时

学习目标：

学会中和滴定实验操作，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。

学习内容：

酸碱中和滴定

例题:用0.1000mol/L盐酸滴定某NaOH溶液，进行三次平行实验，数据如下，请计算NaOH溶液物质的量浓度。

实验次数

移入NaOH溶液

体积(mL)

滴定管滴定前盐酸读数(mL)

滴定管滴定后盐酸读数(mL)

消耗盐酸体积

(mL)

1

50.00

0

42.50

2

50.00

1.00

45.00

3

50.00

1.50

44.10

三次实验滴定50.00mL未知浓度NaOH溶液时，平均用去标准盐酸体积为mL,计算该NaOH溶液物质的量浓度为。

问题探究：

用10mol/L浓盐酸配制250mL0.1mol/L稀盐酸所用玻璃仪器有哪些？

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时不需要哪些仪器？

石蕊、还是酚酞或甲基橙三种指示剂中，常通不用作指示剂？

上述滴定操作时应选右图中（A还是B）来盛装NaOH溶液。

学生活动：

请预习课本第89页，回答下列问题：

酸碱滴定管读数时，有下列记录，其中正确的是（）

A.21.0mLB.18mLC.24.50mLD.20.000mL

下列溶液可用碱式滴定管盛装。

KMnO4B.Na2CO3C.溴水D.KOH

滴定管使用前应该做哪些准备？如何做？（简明扼要）

实验过程：

以标准盐酸(0.0100mol/L)滴定未知浓度NaOH为例，实验步骤如下:

装液

装入标准盐酸：

装入待测NaOH溶液：

加入指示剂：

在锥形瓶下方垫上，目的是

滴定开始：

滴定前期滴液速率可以，眼睛注视，一般是左手控制，右手。滴定后期速率要，以免标准溶液过量，如果标准溶液滴入过量，怎么办？

滴定终点的判断：当滴入最后一滴或者半滴时，溶液颜色发生显著变化，且在

内不变色，认为达到，读取式滴定管中的数据，并记录。

重复2-4操作2至3次，记录数据如下表：

如果未知溶液浓度是0.008mol/L，请在下表填入合理数据：

实验次数

移入NaOH溶液

体积(mL)

滴定管滴定前盐酸读数(mL)

滴定管滴定后盐酸读数(mL)

消耗盐酸体积

(mL)

1

15.00

0

12.00

2

25.00

1.00

3

25.00

1.50

数据设计依据是什么？

误差分析：

以标准盐酸(0.0100mol/L)滴定未知浓度NaOH为例，用偏高、偏小或无影响填空：

酸式滴定管用蒸馏水洗干净后直接装入标准盐酸，实验结果；

碱式滴定管用蒸馏水洗干净后直接装入NaOH溶液，并量取液20.00mL溶液，实验

结果；

滴定过程有少量盐酸滴到锥形瓶外，实验结果；

滴定终点仰视读数，实验结果；

滴定到溶液变色后立即读取标准盐酸体积，实验结果；

若用甲基橙为指示剂，比改用酚酞作指示剂，结果要；

把NaOH溶液装入锥形瓶后加了10mL水稀释，结果是。

例题.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，

参考图示从下表中选出正确选项()

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用

滴定管

A

碱

酸

石蕊

乙

B

酸

碱

酚酞

甲

C

碱

酸

石蕊

甲

D

酸

碱

酚酞

乙

课堂练习.1.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓