2025年高二化学选择性必修二第二章能力提升卷【新教材带答案】（机构用）.docx

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第二章能力提升卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题(共48分)

1．(本题3分)已知、和键能之比为：：，而、和键能之比为：：，下列说法正确的是

A．键一定比π键稳定 B．较易发生加成反应

C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比键稳定

2．(本题3分)近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是

A．电负性：WY

B．第一电离能：XZ

C．ZW2中含离子键和共价键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

3．(本题3分)根据分子结构与性质的相关理论，下列叙述中正确的是

A．BF3、SO、CO具有相同的空间构型

B．SO3和NO中所有原子均共平面

C．从原子轨道重叠方式看，C2H6和C2H4所含化学键类型完全相同

D．CO2和SO2均为直线形的非极性分子

4．(本题3分)NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是

A．氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键

B．NH3和NH中氮原子的轨道杂化类型不同

C．25℃，0.1mol·L?1NH4F溶液的pH＜7

D．25℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O

5．(本题3分)下列说法中正确的是

A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同

C．分子中含有1个手性碳原子

D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

6．(本题3分)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键

C．NH3的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

7．(本题3分)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3＋H2O2=COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．CHCl3为非极性分子 B．H2O2的电子式为

C．沸点：H2O2CHCl3 D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化

8．(本题3分)下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．双原子分子中的共价键可能是非极性键，也可能是极性键

9．(本题3分)下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A．BF3中的键角大于BF的键角

B．CH3CN中σ键和π键的数目之比为4：3

C．含氧酸酸性：HClO＞HClO2

D．CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子

10．(本题3分)反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是

A．SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化

B．SiHCl3中Si元素的化合价为+2

C．键长：Si－SiC－C，故键能：Si－SiC－C

D．HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键

11．(本题3分)下列说法不正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．已知N-N、N=N和N≡N的键能之比为1.00：2.17：4.90，故N2不容易发生加成反应

C．亚磷酸和碳酸都含一个非羟基氧，但碳酸的酸性比亚磷酸弱得多

D．氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因

12．(本题3分)主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是

A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物

13．(本题3分)利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成