专题04 化学反应的方向与限度（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）.docx

专题04化学反应的方向与限度

考点01自发过程和自发反应

考点02化学反应进行方向的判据

考点03可逆反应

考点04化学平衡状态

考点05化学平衡常数

考点06平衡转化率

▉考点01自发过程和自发反应

1．自发过程

（1）含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。

（2）特点

①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

2．自发反应

（1）定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。

（2）自发反应的特征。

①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。

②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。

③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。

▉考点02化学反应进行方向的判据

1.化学反应的自发性与反应焓变的关系

（1）放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。

（2）吸热反应：有些也能自发进行。

结论：反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。

2.反应熵变与反应方向

（1）熵

①定义：衡量一个体系混乱度的物理量，其符号为S。

②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

③熵的比较

a.同一物质：S(高温)S(低温)；S(g)S(l)S(s)。

b.相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。

c.S(混合物)S(纯净物)。

（2）熵变

①定义：反应前后体系熵值的变化，记为ΔS。

②计算式：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。

③熵增或熵减的判断

a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS0，是熵增加的过程。

b.气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵增加的反应。

c.气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS0，是熵减小的反应。

（3）熵变与反应方向

①熵增加有利于反应的自发进行。

②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。

结论：反应的熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

3.焓变、熵变与反应的方向

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0的方向进行。

ΔH－TΔS0，反应能自发进行；

ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；

ΔH－TΔS0，反应不能自发进行。

▉考点03可逆反应

1.定义

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2.表示方法

可逆反应方程式用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。

3.特点

（1）同一条件下，正反应和逆反应同时发生。

（2）反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

（3）反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存于同一反应体系。

（4）反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

▉考点04化学平衡状态

1.化学平衡的建立

（1）化学平衡的建立过程。

（2）化学平衡建立的浓度—时间图像和速率—时间图像。

2.化学平衡状态

当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化，称之为化学平衡状态。

3.化学平衡状态的特征

4.化学反应达到平衡状态的判断方法

1．直接标志

（1）v正＝v逆

①同一种物质的生成速率等于消耗速率；

②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学计量数之比；

③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

（2）各组分的浓度保持一定

①各组分的浓度不随时间的改变而改变；

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

2.间接标志——“变量不变”

（1）反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体分子数不等的反应)。

（2）对于反应混合物中存在有颜色物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。

（3）根据平均摩尔质量(即平均相对分子质量)计算公式?M＝eq\f(m(气总),n(气总))，若?M在反应过程中是一变量，则平均摩尔质量(平均相对分子质量)保持不变，反应达到平衡状态。

（4）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

▉考点05化学平衡常数

1.定义式

对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，将各物质的物质的量浓度代入表示式K＝eq\f(cc(C)?cd(D),ca(A)?cb(B))，得到的结果是一个定值，称为该反应的化学