7.3.2 乙酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸课时2乙酸

课堂导入相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。

课堂学习乙酸的物理性质温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。颜色状态气味溶解性熔点沸点挥发性密度无色液体有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇16.6℃117.9℃易挥发略大于水乙酸是有强烈刺激性气味的液体，为何醋没有强烈刺激性气味？纯净的乙酸是有强烈刺激性气味的液体，而日常生活中使用的醋乙酸含量较低，且属于混合物。普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

课堂学习乙酸的结构乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)，你能根据其结构简式推测出结构式、球棍模型吗？分子式结构式官能团结构简式球棍模型空间填充模型键线式C2H4O2CH3COOH对于乙酸，我们并不陌生，其是一种非常重要的一元有机酸，酸性强于碳酸，你能总结出乙酸的一些性质，并设计实验证明乙酸酸性强于碳酸吗？乙酸具备酸的通性。可以用乙酸除水垢或同浓度比较pH的方法比较酸性。

课堂学习乙酸的化学性质乙酸的酸性酸碱指示剂遇石蕊溶液变红与活泼金属反应2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑与碱性氧化物反应2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与盐反应2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

课堂学习乙酸在表现酸性的时候断裂的是哪一个化学键？乙酸的化学性质与乙醇相似，乙酸断裂羟基上的氢氧键形成部分电离：CH3COOH?CH3COO-+H+现在我们学习过的能够与钠反应产生氢气的物质有很多，比如水、乙醇和乙酸，它们在反应中的断键情况如何，各自的性质上面有什么相似点和不同点呢？羧酸在参与反应时，烃基一般不断裂，比如乙酸主要断裂的化学键为羟基的氢所形成的氢氧键和碳氧单键。

课堂学习乙酸的化学性质名称乙酸水乙醇碳酸分子结构与羟基直接相连的原子团遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应产生氢气与NaOH反应-不反应反应与Na2CO3反应-不反应反应与NaHCO3反应-不反应不反应羟基氢活性CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH

课堂学习乙酸的化学性质实验操作：在一支试管中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL的浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

课堂学习实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上层有无色透明的油状液滴生成，并能闻到香味。乙酸的化学性质实验结论：乙酸和乙醇在一定条件下可以反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。

课堂学习乙酸的化学性质注意事项：1.反应为酸脱羟基醇脱氢；2.试剂加入顺序为先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸；3.导管的作用为导气和冷凝，末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出的乙酸乙醇溶于水，造成溶液倒吸；4.加热前应加入碎瓷片防止液体暴沸，小火加热减少乙酸和乙醇的挥发；5.浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，提高反应的转化率；6.饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。物质沸点(℃)密度(g/mL)水溶性乙酸117.91.05易溶乙醇78.50.79易溶乙酸乙酯770.90微溶于水，不溶于盐溶液

课堂学习酯化反应与酯酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。反应特点：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会发生水解生成乙酸和乙醇；酯化反应的反应速率很小，需要浓硫酸作为催化剂并加热；酯化反应的机理均为酸脱羟基醇脱氢，可以用同位素示踪法证明；酯化反应均属于取代反应，产物命名为某酸某酯。酯：羧酸分子中的羟基被—OR取代后的一类有机物，官能团为酯基(—COOR)。官能团结构式结构简式球棍模型酯基物理性质：低级酯(碳原子数目少)的密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有芳香气味。

课堂学习酯化反应与酯你能推测出酯有哪些化学性质吗？根据酯化反应可知，酯可以水解生成羧酸和醇。思考酯在酸性和碱性条件下的水解有何不同，产生这种不同的原因可能是什么？CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+