2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）3.3 盐类的水解 第2课时.docx

盐类的水解

第2课时

学习目标：

1.复习盐类水解原理及其规律；

2.掌握影响水解的主要因素‘

3.盐类水解的应用。

学习过程：

环节一：复习回顾

写出下列反应的离子方程式。

(1)(2017海南高考6C)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

(2)(2017海南高考14-1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

0.1mol/LNa2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。

写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。

环节二：影响水解平衡移动的因素

水解反应是反应的逆反应，其ΔH0。

北方的冬天用肥皂（含Na2CO3)洗衣服经常用热水主要原因除不水冰凉刺骨外，另一个重要的原因是：

升高温度水解平衡向方向移动，水解程度

用蒸馏水直接配制FeCl3溶液时，往往会出现浑浊，请写出有关的离子方程式，指出如何避免这种现象发生？

环节三：水解原理的应用

(1)明矾主要成份为KAl(SO4)2,它可作净水剂，请用离子方程式来说明原因。

MgCl2晶体直接蒸干得到Mg(OH)2而不是MgCl2，请用离子方程式说明原因。

如果把AlCl3溶液滴入Na2S溶液中，会产生大量泡沫，并有臭鸡蛋气味气体产生，请用离子方程式说明原因。

(4)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是()

A．NaFe(SO4)2·6H2O??????B．CaSO4·2H2O(2018年海南高考.10）

C．Pb(CH3COO)2·3H2O????D．KAl(SO4)2·12H2O

(5)盐镪水含有NH4Cl和ZnCl2的混合溶液，能除去焊接金属物表面的金属氧化物，请分析原因。

工业上通过加热TiCl4水溶液制备TiO2，反应原理用离子方程式表示为：

环节四：水解常数

例题.NH4Cl溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应的化学平衡常数Kh，再比较它与氨水NH3·H2O中电离平衡常数Kb,它们有什么关系。

能力提升

10℃时醋酸K=110—5、KW=3.610—15。请计算此时0.1mol/LCH3COONa的pH。

（lg2=0.3，lg3=0.5)

质子守恒：

在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。

如NaHCO3溶液中：

方法一：用右图进行分析

c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)

方法二：

NaHCO3溶液中：

电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)--------①

和物料守恒：c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)----------②

②代入①可得质子守恒的等式c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)

能力提升

1.请写出0.1mol/LNH4Cl溶液中质子守恒的等式。

2.请写出0.1mol/LNa2CO3溶液中质子守恒的等式。

课堂检测：

1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

2.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大

3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4.下列说法不正确的是()

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

D．盐类水解反应的逆反应是中和反