2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）第3章 第1节 电离平衡 第2课时.doc

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质

学习目标：

掌握电解质和非电解质的含义；

从微观层面理解强电解质和弱电解质的本质区别；

认识弱电解质的电离平衡。

学习内容：

一、电解质和非电解质

例题1.下列十二种物质，属于电解质的有，属于非电解质的有

A.铝B.盐酸C.硫酸D.SO２E．NaClF.HCl

G.CaCO3H.C2H5OHI..NH3J.KOHK.Na2OL.CH4

感悟：

电解质的含义是

非电解质的含义是

电解质和非电解质的相同点是不同点是

常见的电解质有（按物质类别分）、、、、水等。

常见的非电解质的类型有、、

不是电解质的物质就是非电解质，对吗？

练习：

下列离子方程式正确的是（）

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O（2017.6海南）

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：（2023.11海南）

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水（2023.11海南）

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O（2016.3海南）

二、强、弱电解质

1.强电解质的概念：。

2.弱电解质：。

3．与物质类别的关系

(1)强电解质主要包括：、、、金属氧化物。

(2)弱电解质主要包括：、、水、(CH3COO)2Pb等。

例题2.下列物质属于强电解质的有

A.NaOHB.HFC.CH3COOHD.HIE.HClOF.BaO2

G.Ba(OH)2H.H2CO3I.H2SO4J.NH3H2OK.Na2O

4．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用“”表示。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：

H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。

(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧化铁Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NaHSO4：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(水中)

熔融时NaHSO4电离方程式为：

②弱酸的酸式盐，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。

练习：写出下列电解质在水中的电离方程式：

硫酸

醋酸

Ba(OH)2

H3PO4

Na2SO4

Cu(OH)2

课堂练习：

1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④CaCO3⑤NaHCO3(s)

⑥Al⑦氯水⑧Cu(OH)2

(1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

(2)上述物质中能导电的有__________。

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