酸碱中和滴定--高考化学（学生版）.pdf

目录：酸碱中和滴定

内容【1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】

内容【2滴定终点的判断答题模板】

内容【3指示剂的选择标准】

内容【4酸碱中和滴定误差分析】

内容【5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】

知识主线：

一、酸碱中和滴定实验

1.概念和原理

(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法

+-

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等

-+

+-+c(OH)·碱-c(H)·酸

即：c(H)·=c(OH)·，则c(H)=或c(OH)=

酸碱

酸碱

(3)实验关键

①准确测定参加反应酸、碱的体积

②准确判断滴定终点

2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水

3.主要仪器及使用

(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计

(2)滴定管的认识

①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的

下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀

②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和

中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和

1

中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开

③规格：滴定管的最小分度是0.1mL，实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种

④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL；如：24.00mL、

23.38mL

⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体

(3)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水

检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用

滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱

式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格

的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2~3次

润洗的方法：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内

壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴

定管下部放入预置的烧杯中

③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处，并将滴

定管垂直固定在滴定管夹上

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管内

部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准

确读取数值并记录

排气泡的方法--快速放液的方法

酸式滴定管将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出

碱式滴定管将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小

球