九年级化学人教版期中计算题公式总结＋20典题.docx

初三化学期中学霸满分计算题公式总结＋20典题

化学式、方程式计算与总结

1、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

2、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

/3、化学方程式的意义与读法

（1）意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比。各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2+O22H2O

（2×2）：（32×1）：（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+O22H2O

2:1:2

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

通过什么条件发生反应

反应后的生成物是什么

参加反应的各粒子的相对数量

反应前后质量守

F、化学反应的基本类型

4、根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。=1\*GB3①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，=2\*GB3②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+Cl22HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

22(1+35.5)

10gx

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

5、化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

/6、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为AxBy

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

7、溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①＝＝

②＝

③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

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