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化学必修实验知识点总结

第一部分：物质的性质、结构和转化

1.实验一：酸碱中性溶液的鉴别

目的：通过颜色、气体和溶液的性质的观察，鉴别出酸、碱和中性溶液。

实验步骤：

1）取三个试管，分别加入蓝石蕊、酚酞和酚酞标准溶液。

2）分别在试管中滴入盐酸、硝酸及氢氧化钠溶液。

3）在观察下记录颜色变化。

结果及结论：

当盐酸滴入蓝石蕊试液中，颜色由蓝变成绿；硝酸滴入酚酞试液中，颜色由无色变成红色；

氢氧化钠溶液滴入酚酞标准溶液变成紫色，而不改变蓝石蕊试液的颜色。这些现象证明了

酸碱中性溶液的鉴别规律。

2.实验二：金属氧化物的性质

目的：通过观察金属氧化物的性质，总结金属氧化物的性质。

实验步骤：

1）取不同金属的氧化物，如CuO、Fe2O3、Al2O3，分别加入到盛满盐酸的试管中。

2）观察气体的生成及颜色的变化。

结果及结论：

CuO加入盐酸中，生成了气体，并有气泡产生，而盛有Fe2O3、Al2O3的试管中，没有气

体生成。可得出CuO是酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3是中性氧化物的结论。

3.实验三：可燃气体的鉴别

目的：通过实验方法，观察不同可燃气体的鉴别方法。

实验步骤：

1）把不同的可燃气体，如氢气、氧气和二氧化碳分别充满不同的气压计。然后用火柴点

燃气压计中的气体。

2）观察气体的燃烧现象。

结果及结论：

氢气与氧气混合燃烧会有爆炸，而氧气与二氧化碳混合则不能燃烧。这些实验结果有助于

鉴别不同的可燃气体。

第二部分：化学反应的实验

1.实验四：单质的性质与性质活动的顺序

目的：通过实验方法，观察氢气、氧气、氮气和氯气的性质以及各单质的活动性顺序。

实验步骤：

1）将氧气、氮气和氯气分别接入玻璃短管中，并将该玻璃短管置于一定量的水中。

2）分别加入火柴点燃玻璃短管中的气体，观察燃烧情况。

结果及结论：

氧气与氮气没有燃烧，而氯气有很强的燃烧性，可根据这些性质确定单质的活动性顺序。

2.实验五：不同金属与酸的反应

目的：观察不同金属与酸的反应性以及反应规律。

实验步骤：

1）分别取锌、铁、铜、铝等金属丝，放入不同试管中，然后加入盐酸。

2）观察金属与酸的反应情况。

结果及结论：

当加入盐酸时，锌丝反应最为剧烈，铝次之，铁和铜几乎没有反应。这表明不同金属与酸

的反应活性不同。这些实验结果有助于理解金属活动性的规律。

3.实验六：硫的氧化物的性质

目的：通过实验方法，观察硫的氧化物的性质，并做出相关结论。

实验步骤：

1）取硫的氧化物，如S、SO2、SO3等，分别加入到盛满水的试管中。

2）观察颜色和气体产生情况。

结果及结论：

当SO2加入水中，生成了一种有刺激性气味的气体，而S和SO3则没有。这些实验结果

证明了硫的氧化物不同的性质。

第三部分：化学反应的速率

1.实验七：影响反应速率的因素

目的：观察影响反应速率的因素，总结影响反应速率的规律。

实验步骤：

1）准备一定浓度的过氧化氢溶液，准备少量洗碗精溶液，以及一些酵母。

2）将一定量的过氧化氢溶液倒入两个试管中，分别加入洗碗精溶液和酵母。

3）观察气泡产生的速率。

结果及结论：

加入洗碗精溶液的试管比未加入的生成气泡快，而加入酵母的试管则更快。这说明影响反

应速率的因素有浓度、温度、粉碎程度和催化剂等。

2.实验八：利用反应速率测定溶液浓度

目的：通过测定反应速率来确定溶液的浓度。

实验步骤：

1）准备一定浓的硫酸和过氧化氢溶液，并在一定温度下，分别倒入两个试管中。

2）观察气泡产生的速率，并测量气泡产生的时间。

结果及结论：

气泡产生的速率随着浓度的增加而增加，通过测定气泡产生的时间，可以确定不同溶液的

浓度。

第四部分：溶液的实验

1.实验九：饱和溶液的实验

目的：观察不同溶质在相同条件下溶解度的差异。

实验步骤：

1）分别取食盐、蔗糖、硫酸钠等不同溶质，加入到不同试管中，加入适量的水，并摇匀。

2）观察是否有沉淀生成。

结果及结论：

食盐在水中可以溶解，不会产生沉淀；蔗糖在水中也可以溶解而不产生沉淀；而硫酸钠在

水中会产生沉淀。这些实验结果表明了不同溶质在相同条件下的溶解度的差异。

2.实验十：溶液的鉴别

目的：通过不同方法鉴别酸、碱和盐的溶液。

实验步骤：

1）分别取酸性溶液、碱性溶液和盐性溶液，并通过通风法、酚酞法和盐酸法鉴别溶液的

性质。

2）观察化学变化。

结果及结论：

通风法下，只有酸性溶液会生成气泡；酚酞法下，只有碱性溶液会有颜色变化；盐酸法下，

只有盐性溶液会生成气泡。这些实验方法都是