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2024年高考化学元素周期表知识点总结

2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。掌

握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于

解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。下面是2024年高考

化学考试的元素周期表知识点总结。

一、元素周期表的分类

元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和

相似性等规律排列的。在2024年高考中，会考察以下几个方面的

分类：

1.元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族

（副族）两大类。主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素

是周期表的1B至8B组。

2.元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元

素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称

过渡元素）。

3.元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元

素的组则是指纵向排列的列数。在元素周期表中，周期从1至7，

组从1到18。

二、元素周期表的结构和规律

1.周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一

层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。同时，周期表中，原

子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。

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2.周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一

个电子云中最外层电子的主要能级。向下排列的元素，原子半径

逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减

小，电子云缩小。

3.元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原

子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增

大。电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着

周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。

4.元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的

主族和副族决定的。主族元素的化合价通常等于它们在周期表上

的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减

去10。

三、常见元素和其特点

以下是一些常见元素和其特点的简要总结：

1.氢（H）：最轻的元素，原子量为1。氢是一种无色、无

味、无臭的气体，它常以分子的形式存在，即H2。

2.氧（O）：原子量为16。氧是一种无色、无味、无臭的气

体，它是一种强氧化剂，并能与许多元素反应。

3.氮（N）：原子量为14。氮是一种无色、无味、无臭的气

体，它是大气中的主要成分之一。

4.碳（C）：原子量为12。碳是化合物中的重要元素，它能

形成多种化合物，如有机化合物。

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5.铁（Fe）：原子量为56。铁是一种常见的金属元素，它是

地壳中含量最多的金属元素之一。

以上仅为一些常见元素和其特点的简要总结，还有更多元素

的特点需要在学习中掌握。

四、元素周期表的应用

元素周期表在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。以下

是一些应用的例子：

1.元素周期表的预测：通过观察元素周期表的结构和规律，

人们可以对尚未发现的元素进行预测。

2.元素的化学性质：根据元素在周期表中的位置，我们可以

推测元素的化学性质，如反应活性、电离能等。

3.元素的电子配置：元素周期表可以帮助我们推测元素的电

子配置，进而理解元素的化学性质和反应行为。

总结：

2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。掌

握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于

解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。希望以上总结对您

的复习有所帮助。

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