2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）第2章 第1节 课时2 影响化学反应速率的因素.doc

第二课时影响化学反应速率的因素

学习目标：

1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。(难点)

2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。(重点)

一、有效碰撞理论

1．有效碰撞

（1）概念：能够的碰撞。

（2）条件：具有足够的和合适的。

（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。

2．活化分子与活化能

(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。

E1是

E1—E2是

关系：普通分子+成为活化分子

(3)解释化学反应的过程

二、影响化学反应速率的因素

1．浓度

影响规律。

其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总

数，有效碰撞几率，反应速率。

2．压强

影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。

相反减小气体压强，反应速率。

(2)理论解释。

压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。

3．温度

(1)影响规律。

其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。

(2)理论解释。

温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。

4．催化剂

(1)影响规律。

其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。

(2)理论解释。

使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。

5．其他因素对化学反应速率的影响

如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。

例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。()

(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()

(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。()

(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。()

(5)面粉加工厂生产车间里严禁烟火，否则有可能引起火灾、爆炸事故。()

例题2．有效碰撞是指()

A．反应物分子间的碰撞

B．反应物活化分子间的碰撞

C．反应物分子发生合适取向的碰撞

D．活化分子之间发生合适取向的碰撞

巩固练习：

1．有关碰撞理论，下列说法不正确的是()

A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．进行草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率

D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率

3．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是()

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

4.全程速率—时间图

（1）如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。

请分析各段速率变化的原因：

AB段：；

BC段：。

(2)速率—温度图

其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大；其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小，如图2甲所示。

(3)速率—压强