2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）第2章 第2节 课时3 影响化学平衡移动的因素.doc

课时3影响化学平衡移动的因素

学习目标：

1.理解浓度、温度和压强等外因对化学平衡的影响。(重点)

2.能用对立统一和动态平衡的观点理解外界条件对化学平衡的影响。(难点)

1．化学平衡移动

(1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变、、等反应条件中的一个，原来的平衡状态可能会被破坏，化学平衡会发生移动，然后达到新的平衡。。

(2)实质：改变条件后：如果v正≠v逆就有各组分的百分含量发生改变。

一、浓度对化学平衡的影响

(1)实验探究

探究1：预习课本第34页实验2-1：向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中滴加0.015mol/LKSCN溶液，溶液立即由色变为色。将其分在a、b、c三支试管中，然后：

向b试管中加入少量Fe粉、c试管中滴入4滴1mol/LkSCN溶液，观察实验现象：

b试管中溶液颜色比a试管、c试管中溶液颜色比a试管。

反应离子方程式为：

b试管、a试管

已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋，若向5mLKCrO4溶液中滴入几滴硫酸，现象是，原因是增大浓度，平衡向生成方向移动。

结论是：增大反应物浓度平衡向反应方向移动；

vt0vt

v

t

0

v

t

0

增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度

二、压强对化学平衡的影响

探究2：预习课本第36页实验2-2，把吸有NO2、N2O4混合气体的注射器封好入口，如果：

(1)迅速把活塞向里推，气体颜色，然后

(2)迅速把活塞向外拉，气体颜色，然后

原因：

(1)迅速把活塞向里推，气体压强，浓度，平衡向反应方向移动。

(2)迅速把活塞向外拉气体压强，浓度，平衡向反应方向移动。

对于平衡体系2NO2N2O4分别增大压强、减小压强，请画出速率-时间图像：

加压减压

压强对化学平衡的影响适用对象：有参加的可逆反应。

问题：一定温度下可逆反应H2+I2(g)2HI达到平衡，然后压强增大一倍时，平衡均如何移动？请计算浓度商与平衡常数比较来解释。

三、温度对化学平衡的影响

实验探究

已知：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ/mol

预习课本第37页实验2-3，把两个装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别热水和冷水中，观察实验现象：热水中的烧瓶气体颜色，冷水中烧瓶气体颜色。

结论是加热化学平衡向热方向移动、降温化学平衡向热移动。

加热升温冷却降温

四、催化剂对化学平衡的影响

催化剂对化学平衡，原因是催化剂程度地改变正、逆反应速率。但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。

五、勒夏特列原理

(1)定义：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(2)勒夏特列原理的适用条件

①勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。

②勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。

例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，化学平衡一定发生移动。()

(2)平衡向正反应方向移动过程中，v正不断地增大。()

(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。()

(4)向平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加少量KCl，平衡向左移动。()

(5)压缩容器后，容器中的气体反应存在的化学平衡一定发生移动。()

(6)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。()

例题2．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓