2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）第3章 复习：水溶液中的离子反应与平衡.docx

水溶液中的离子反应与平衡

章节复习课

学习目标：

熟悉本章主要知识点，并进行综合运用

学习过程：

一、电离平衡

知识点：

弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。达到电离平衡后溶液中还存在弱电解质分子，如HNO2稀溶液存在的分子有和，存在的阳离子有，存在的阴离子有和。而强电解质在水中能完全电离，溶液中不存在强电解质分子，但给溶的强电解质在体系存在固体，而溶解部分是完全电离的，不要混淆。

例题1.各有100mL1mol/L稀盐酸和稀醋酸溶液，回答下列问题：

稀醋酸中存在的粒子有，能证明醋酸是弱酸的事实是（）

醋酸溶液中还存在醋酸分子B.1mol/L稀醋酸溶液pH=0

向其中加入Na2CO3溶液有气泡产生D.食醋有刺激性气味

n(H2)/molB0.1盐酸

n(H2)/molB

0.1盐酸

醋酸

0时间

n(H2)/molA

0.1盐酸

醋酸

0时间

n(H2

n(H2)/molD

0.05盐酸

醋酸

0时间

n(H2)/molC

0.05盐酸

醋酸

0时间

若把开始pH=2的盐酸和醋酸10mL稀释到1L，稀释后盐酸的pH=，醋酸的pH变化比盐酸的（填大或小）

25℃时碳酸Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。向NaOH溶液通入CO2，当pH=7时，

=

水的电离和溶液的pH

知识点：

水是一种极弱的电解质，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=，此时水的离子积KW=。25℃时向纯水分别滴入几滴下列溶液，请填表：

1mol/L盐酸

1mol/LNaOH溶液

1mol/LNaCl溶液

水的电离平衡移动方向

c(OH-)

KW

pH

例题2.实验测得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、

0.5mol·L?1?CuSO4溶液以及H2O的pH随温

度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．随温度升高，CH3COONa溶液的c(H+)减小

B．随温度升高，纯水中c(H+)c(OH?)

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw

改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液

的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平

衡移动方向不同（2023全国理综）

盐类的水解

知识点：

盐一般都是强电解质，在水中发生电离生成盐的阴、阳离子，这些离子中如果能结合水电离出的H+或OH?，使得水的电离平衡破坏，向电离方向进行，最后溶液中H+和OH?可能不再相等，呈酸性或碱性。

水解规律：有弱就水解，谁强显谁性。

例题3.(1)25℃时0.1mol/LNH4NO3溶液的pH=4，请用离子方程式说明原因。

上述溶液各种离子浓度由小到大的顺序为。

此溶液中c(NO3-)—c(NH4+)=(填准确数值）。

0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中

沉淀溶解平衡

难溶是相对的，一般盐在水中都会溶解一部分，只要温度不变，都存在溶解平衡，达到平衡时，各种离子浓度方次幂的乘积等于一个常数，称为溶度积常数。

在盐溶液的溶解平衡中，改变某一条件，溶解平衡会发生移动。

如某温度时Ag2SO4的溶度积常数Ksp=3.2×10-5，此时饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)是多少？

例题4.（2023全国II卷）绚丽多彩的无机颜料的应用为题创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

?

图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ks