初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点.pdfVIP

第五章金属的冶炼和利用

第一节金属的性质与利用

一、金属的物理性质

大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为

固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性

问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？

方法：测密度、硬度等（物理方法）

火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）

二、金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等

很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象

现象：铜丝表面变黑

△

2Cu+O＝2CuO

2

总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

△

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）

①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？

②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应

观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，

观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

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Zn+2HCl=ZnCl+H

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铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然

后是_____

(3)由此推出，金属活动性顺序__________________

小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？

金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）

（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）

活动与探究：铁与硫酸铜的反应

现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

化学方程式：Fe+CuSO=FeSO+Cu

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拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应

金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)

小结：金属的化学性质

金属氧化物

+氧气

金属+酸盐+氢气

+盐溶液

新金属+新盐

金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸

金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶

三、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活泼金属不活泼金属

强金属活动性顺序弱

1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢

2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来

现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？

四、置换反应

Fe+CuSO=FeSO+Cu

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Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg+HSO=MgSO+H

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单质+化合物=单质+化合物

1、概念：