2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）3.4 沉淀溶解平衡 第1课时.docx

第4节沉淀溶解平衡

第1课时

学习目标：

认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡；

了解并学会用溶度积进行简单的计算。

学习过程：

活动一：取一根镁条用砂纸打磨直到光亮，放入试管中，滴入5mL蒸馏水，再滴加2滴酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？

再将溶液加热煮沸，观察颜色变化？

没有加热前，溶液为色，加热煮沸后溶液为色。

原因：镁与冷水，溶液中不存在，离子浓度很小。

镁与沸水反应，化学方程式为，酚酞变红，表明

离子浓度增大，证明溶解度很小的还是能溶解于水中并发生电离。

例题1.在一定温度下100g水中最多溶解溶质的质量称为该物质在该温度下的溶解度，实验测得20℃Mg(OH)2的溶解度为6.9×10—4g，则此时Mg(OH)2饱和溶液物质的量浓度为

，OH—物质的量浓度为。

练习：请根据课本77页表3-3，分别计算20℃时AgCl饱和溶液中Ag+物质的量浓度和Fe(OH)3饱和溶液中OH—物质的量浓度。

结论：溶解度小于0.01g称为难溶或不溶，通过计算溶解度为3×10—9g的Fe(OH)3在水中也能溶解一小部分，可见难溶或不溶是，溶解后电解质还发生电离，Fe(OH)3电离方程式为

活动二：向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后，将试管静置几分钟。

取出上层清液1mL置于另一支试管中，你认为该溶液存在哪些离子？

向(1)中试管里滴入0.1mol/LKI溶液，产生黄色，反应离子方程式为：

，证明(1)中溶液存在离子，也证明难溶是的。

活动三：沉淀溶解平衡的概念

1.在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有

AgCl(s)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

2．沉淀溶解平衡的特征

——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

——溶解速率和沉淀速率。

——平衡状态时，溶液中的离子浓度。

——当改变外界条件时，溶解平衡。

3．沉淀溶解平衡的移动

向AgCl饱和溶液中滴入1mol/LNaCl溶液，原饱和溶液中c(Cl-)（填增大、减少或不变,下同）,c(Ag+),固体AgCl质量。

问题探究：测定CaCO3饱和溶液的电导率，如下图所示，回答下列问题：

导电率

导电率

30bceg

20df

10

a300s500s700s时间

CaCO3溶于水后溶液的导电率增大，说明了什么？

300s和500s时分别再加入10mL的蒸馏水，溶液的电导率先减小后又增大，为什么？

b-c段、c-e段、e-g段不断重复说明CaCO3在水中是否完全溶解，存在什么平衡？

在温度不变时，请提出减少剩余CaCO3固体质量的方法。

例题2.下列说法中正确的是（）

同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液，温度越高时浓度越大

B.相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大

C.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动

D.X溶解达到平衡后，再加入一定量X时，平衡向溶解方向进行

练习：

除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()

编号

①

②

③

分散质

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol·L－1

1mol·L－1

A．向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能快速彻底溶解

C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)

D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平