2024-2025年高二化学人教版选择性必修 学案与课时练习（带答案）第3章 第2节 水的电离和溶液的pH 第1课时.docx

水的电离和溶液的pH

第1课时

学习目标：

认识水的电离，了解水的离子积；

认识溶液的pH与溶液的酸碱性的关系，会计算溶液的pH（难点）；

能正确测定溶液的pH。

学习内容：

水的电离

问题一：如右图，在1和2处分别用学生电源和220V交流电进

行实验，估计现象分别是什么？说明什么问题？

用学生电源，电流计指针

用220V交流电，电流计指针

说明了：

精确的电导性实验证明，纯水能发生微弱的电离（称自偶电离），电离方程式

为，简写为

能力提升：结合水的自偶电离过程，请写出液NH3也能发生自偶电离方程式。

问题二：结合课本第61页表3-1，回答下列问题：

温度(℃)

0

10

20

25

40

50

90

100

C(H+)×c(OH_)

×10_14

0.115

0.296

0.687

1.01

2.87

5.31

37.1

54.5

水电离是吸热还是放热？。

25时纯水中c(H)和c(OH)有什么关系是，约为。

常温下水的离子积Kw=,使用水的离子积要注意的问题是什么？。

二、溶液的酸碱性与pH

1.思考与讨论：

稀硫酸溶液中有OH_吗？NaOH稀溶液中有H+吗？为什么？

(2)常温下在稀硫酸（0.01mol/L)和稀NaOH(0.01mol/L)溶液中c(H+)×c(OH_)的乘积是多少？，前者的c(OH_)=、后者的c(H+)=.

(3)根据常温下水的离子积填表：

编号

A

B

C

D

E

F

G

c(H+)mol/L

0.1

0.01

1×10_7

1×10_10

c(OH_)mol/L

0.1

0.001

1×10_5

其中呈酸性的编号是，因为

其中呈中性的编号是，因为

其中呈碱性的编号是，因为

pH的含义及计算

pH的定义:

pH的表达式:

(3)根据常温下水的离子积填表：

c(H+)mol/L

1

0.1

0.01

1×10_5

1×10_7

c(OH_)mol/L

1×10_2

1×10_5

pH

结论：常温下酸性溶液的pH范围、中性溶液的pH=

碱性溶液的pH范围是；

酸性超强pH越、碱性越强pH越。

正常人血液pH范围是，当pH小于时发生酸中毒、当pH大于

时发生碱中毒，当pH小于或大于会危及生命，可见正常人血液pH范围很，通过和缓冲下列平衡：

。

pH的测定

阅读课本第63页“资料卡片”，认识pH试纸和pH计。

广范pH试纸，测量时读数保留、精密pH试纸测量可以保留小数。

如何正确使用pH试纸？

pH计又称，可以精确测定溶液的pH，结果可以保留小数。

例题1.常温下0.1mol/L的HA溶液中eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1010，0.01mol/L的BOH溶液pH＝12。

请回答下列问题：

HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)