《课时1 原子半径及其变化规律》精品学案 (1).docxVIP

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第一章原子结构与元素性质

第3节元素性质及其变化规律

第1课时原子半径及其变化规律

1.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。

2.了解同周期、同主族元素性质的递变规律以及与原子核外电子排布的关系。

原子半径的周期性变化及其原因

1.元素周期律是指：。

2.元素周期律的实质是。

3.元素周期律的内容。

一．原子半径及其变化规律

【观察思考】观察教材P21“元素的原子半径及相应的比例模型”，总结归纳元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现的周期性变化规律。

1.主族元素

同周期自左至右原子半径，原因是。

同主族自上至下原子半径，原因是。

2.过渡元素

同一周期自左至右原子半径，但变化幅度。原因是同一周期过渡元素增加的电子都分布在轨道上，与大致相当。

【交流研讨】

（1）影响原子半径大小的因素是什么？

（2）同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期(如第3周期)离子半径是否逐渐减小？

（3）同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半径是否逐渐增大？

【迁移应用】已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________________，离子半径由大到小的顺序是__________________________，

原子序数由大到小的顺序是________________________。

【归纳总结】微粒半径大小的比较方法

（1）影响微粒半径的因素主要是和。同周期中，核电荷数越大，半径；同主族中，电子层数越多，半径。

（2）阳离子半径对应的原子半径，阴离子半径对应的原子半径，r(Na＋)r(Na)，r(S)r(S2－)。

（3）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径，如r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。

（4）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径，如r(Fe2＋)r(Fe3＋)，r(Cu＋)r(Cu2＋)。

【阅读自学】阅读教材相关内容，归纳总结元素周期表中元素原子得失电子能力呈现的递变规律是什么？如何利用原子半径和价电子数进行解释？同周期自左至右元素原子得失电子能力如何变化？同主族自上至下元素原子得失电子能力如何变化？

【归纳总结】

除稀有气体元素外，同周期从左到右，元素原子失去电子的能力越来，获得电子的能力越来。

原因：同周期元素原子的相同，从左到右原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引作用逐渐。

同主族自上而下，金属元素原子失去电子的能力越来，非金属元素原子获得电子的能力越来。

原因：同主族元素原子的相同，但自上而下原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引作用逐渐。

（3）位于元素周期表中金属与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力。

【思考】比较元素失电子能力（金属性）和得电子能力（非金属性）强弱的方法有哪些？

比较元素失电子能力（金属性）强弱的方法有：

；。

比较元素得电子能力（非金属性）强弱的方法有：

；；