2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算.docx

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

一、选择题

1．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）

A．20 B．32 C．48 D．96

2．在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得5gD，则需要B的质量为（）

A．5g B．4g C．2g D．3g

3．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5

4．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是

A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1

5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为

A．16 B．27 C．44 D．56

6．在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是。

A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g

7．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O5.4g，下列判断不正确的是（）

A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1

C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g

8．下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是

A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等

B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g

C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫

D．在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量

9．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（）

A．Z的化学式为X2Y3

B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ

C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY2

D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

10．下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量

B．物质甲的相对分子质量大于乙

C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律

D．反应了此化学反应是分解反应

二、计算题

11．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)：

操作序号

1

2

3

4

剩余固体质量/g

8.6

7.3

6.7

6.7

(1)完全反应后生成的CO2质量是g。

(2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【温馨提示：】

12．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：

反应时间/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反应后固体的质量/g

80

75

70

66

62

58

58

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为克。

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。

13．神舟十九号将于2024年10月底发射。在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。兴趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数(发生反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设杂质不发生反应也不溶于水)，测得的实验数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

所加稀硫酸的质量/g

50

50

50

50

50

生成氢气的质量/g

0.05

0.1

0.15

0.2

0.2

根据兴趣小组的实验，试回答以下问题：

(1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：。

(2)恰好完