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*.*燃料电池全面总结.*一定义:燃料电池是一种不经过燃烧，将燃
料化学能经过电化学反应直接转变为电能
的装置。优点:高效、环保。注:（1）两电极材料可以相同，只起导电的作用。（2）反应物不是储存在电池内部，而由外设装备提供燃料和氧化剂。通燃料的电极为负极,通氧气的电极为正极。常考燃料:H2COCH4C2H6(乙烷）C3H8(丙烷）CH3OHC2H5OHNH3N2H4(肼).*两极为石墨电极,电解质是硫酸溶液。负极:正极:总反应:二燃料电池类型（1）酸性电解质溶液注:酸性溶液电荷守恒配H+。2H2+4e-＝4H+O2+4H++4e-＝2H2O2H2+O2＝2H2O.*甲醇燃料电池?酸性电解质（铂为两极、电解质稀H2SO4）负极反应:正极反应:总反应离子方程式:2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O2CH3OH-12e-+2H2O＝12H++2CO23O2+12e-+12H+＝6H2O.*两极为石墨电极,电解质是KOH溶液。负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+4e-+2H2O＝4OH-总反应:2H2+O2＝2H2O碱性介质（2）碱性电解质溶液注:碱性溶液电荷守恒配OH-。.*甲醇燃料电池?碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应:正极反应:总反应离子方程式:2CH3OH+3O2+4OH-＝2CO32-+6H2O2CH3OH–12e-+16OH-＝2CO32-+12H2O3O2+12e-+6H2O＝12OH-注:碱性条件下CO2和OH-反应最终生成CO32-C2H5OH_12e-+16OH-＝2CO32-+11H2O思考：乙醇燃料电池在碱性条件下的负极反应？.*①固体氧化物电解质一极通入空气,另一极通入H2气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2-。。
负极反应:正极反应:总反应方程式:2H2?+?O2?=?2H2OO2?+4e-?=?2O2-2H2?-4e-+?2O2-?=?2H2O注:固体氧化物传递O2-,电荷守恒用O2-配。（3）熔融盐电解质思考：如题所述若将H2换成C3H8(丙烷），如何写？.*
负极反应:正极反应:总反应方程式:C3H8+5O2=3CO2+4H2OC3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
思考：如题所示若将H2换成C3H8(丙烷），如何写？5O2?+20e-?=?10O2-.*②熔融碳酸盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气。总反应方程式:正极反应:负极反应:2CO＋O2==2CO2O2＋4e-＝2CO–4e-＋2CO32-==4CO22CO32-＋2CO2注:熔融碳酸盐传递CO32-,电荷守恒用CO32-配。.*燃料电池全面总结酸性溶液:配H+。（2）电极反应产物碱性溶液:配OH-。（1）电荷守恒规律2:碱性环境燃料中C元素最终生成CO32-，其余环境都生成CO2。熔融碳酸盐:传递CO32-,配CO32-。固体氧化物:传递O2-,配O2-。规律1:环境中是什么离子，电荷守恒就用该离子来配平。.*练习1分别写出甲烷在酸性电解质溶液、碱性电解质溶液、熔融固体氧化物、熔融碳酸盐四种条件下的总反应和电极反应。(1)酸性电解质负极:CH4-8e-+2H2O=8H++CO2正极:2O2+8e-+8H
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