2024-2025高二化学人教版选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡（单元检测卷B）（原卷版）.docxVIP

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第二章化学反应速率与化学平衡

单元检测卷B

一、选择题(本题共16小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是 ()

A.该反应是熵增大的反应

B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂

C.该反应常温下能自发进行,催化剂只是增大反应的速率

D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应

2.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中正确的是 ()

A.平衡常数减小B.BaO量不变

C.氧气压强增大 D.BaO2量增加

3.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是 ()

①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2

②混合气体的平均相对分子质量不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

A.①③⑤ B.①③④C.②④ D.①④

4.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH0,下列图像中正确的是 ()

AB

CD

5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是 ()

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C—C

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

6.在一定温度下,4molA在2L的密闭容器里分解,反应为A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C。此温度时,该反应的平衡常数的数值为 ()

A.4 B.3C.2 D.1

7.某温度下,容积一定的密闭容器中进行以下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0,下列叙述中正确的是 ()

A.在容器中加入氩气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.将容器的容积缩小,可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增多

8.在2L恒容密闭容器中充入2molX与1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是 ()

A.升高温度,平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

9.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断中正确的是 ()

A.增加c(CO),平衡向正向移动,羰基化法精炼镍的反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D.羰基化法精炼镍的反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

10.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ/mol(a0),其反应机理如下:

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快;②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有关该反应的说法中正确的是 ()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,增大反应速率

11.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)