2024-2025高一化学人教版必修二知识树举一反三5.2.2 氨与铵盐（精练）(原卷版）.docxVIP

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5.2.2氮及其化合物（精练）

题组

题组一氨气

1（2024·吉林·长春市清蒲中学高一期中）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为___________。实验室收集氨气的方法是___________。

（2）C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式___________。

（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

2．（2024·黑龙江·牡丹江市第十五中学高一期中）某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH3的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式___________。

（2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

（3）装置C中装有湿润的红色石蕊试纸，C中观察到的现象是___________。

（4）为防止过量氨气外逸，需要加一个尾气吸收装置，应选用装置___________(填D或E)。

3．（2024·北京·北师大实验中学高一期中）某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为____。

（2）干燥NH3应选用的干燥剂是____(填序号)。

①浓H2SO4②碱石灰③P2O5

（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口____(填“a”或“b”)。

（4）图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。

（5）图3为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

共价键

N≡N

H—H

N—H

断开1mol共价键所需能量(kJ)

946

436

391

①结合表中数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：____。

②氧化炉中的化学方程式____。

③吸收塔NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

4．（2024·云南丽江·高一期末）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。

（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)

（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______(填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：_______。

（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。

（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。

（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。

5．（2024·重庆市清华中学校高一月考）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)，B的作用是_______。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____(填I或II)。

I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C

(3)装置C中反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有____性；实验中观察到C____，D中____。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

6．（2024·重庆市实验中学高一月考）某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。

请回答：

(1)制取氨气的化学方程式是_______。

(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。

(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是_______。

(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填字母，下同)。

A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．五氧化二磷D．碱石灰

(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。

(6)某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应(生成NO气体)，则最终可溶解铝粉的质量为_______。

7．（2024·福建·文博中学高一期中）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。

（1）