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指导思想与理论依据
高中阶段对于化学变化的认识主要从离子反应和氧化还原两个角度。“离子反应”专题是中学
化学“观念建构”教学模式的重要载体，它提供了一种分析问题、解决问题的新视角。
在教学中，要引导学生逐步建立“分析溶液中物质的微粒及微粒间作用”的思路和方法，初步
建立学生的微粒观。
教学背景分析
教学内容：
从教材体系上看，《离子反应》起着承上启下的作用，是溶液导电性实验、酸碱盐
电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础。学好这一节内容，能揭
示溶液中离子反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物
知识、电解质溶液的学习打下了重要理论基础。
学生情况：
学生在初中初步理解了复分解反应，在上一节课学习了电解质的电离，会书写电离方程式，会
区分常见的电解质。已初步接触了一些水溶液中的反应，但还不能用微粒观来分析问题。
所以本节课要帮助学生建立起用微粒观分析电解质在水溶液中反应的思路和方法。
教学重点：离子反应及其发生的条件,离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方式：任务驱动式
教学手段说明、技术准备：实验用品，多媒体设备等。
教学过程及教学资源设计
教学环节教师活动学生活动设计意图
观看延续上节课
展示：电解质溶液硫酸、氯化钡书写电离方程式电离的概念，开
HSO=2H++SO2-始本节课的教
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任务1：请写出电离方程式BaCl=Ba2++2Cl-学
2
环节一问题1：将两溶液混合，会产生什么思考并分析：
初步认识现象？为什么？产生沉淀：BaSO沉淀，
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离子反应依据溶解性表，硫酸钡难溶于利用微粒观
水分析电解质溶
问题2：混合后溶液中离子数目发生Ba2+，SO2-离子数目减少液中微粒的存
4
+-
怎样的改变？请你画出微观示意H，Cl离子数目不改变（学生在，微粒之间的
图。不能确定，联系盐酸的电离）相互作用
画图，小组分析
体会离子反
学生实验1：硫酸和氯化钡反应学生实验，并观察现象应是离子数目
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