必修二第二章+化学键化学反应规律知识清单 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docxVIP

必修二第二章

第一节化学键与物质构成

1、化学键：这种相邻(分子内紧密相邻)原子(中性原子或离子)间的强相互作用(相互吸引和相互排斥)称为化学键

2、化学反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成

3、不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子不存在化学键

4、只有化学键断裂或只有新化学键的形成的变化不一定是化学变化

5、共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键.成键元素：一般来说是非金属元素之间。eg:H2HclH2O

非极性共价键：同种元素原子形成的共价键（eg:H2O2）

极性共价键：不同种元素原子形成的共价键（eg:HclCO2）

6、离子键:阴阳离子间通过静电作用(得失电子)所形成的化学键

成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素.eg:Na2S、MgCl2、KI、CaO等

7、离子化合物：含有离子键的化合物

一般来说含有金属元素（和NH4+）的化合物为离子化合物。

如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。

注：a.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键

b.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.

eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2为共价化合物

c.离子化合物不一定含有金属元素。

eg:所有的铵盐（NH4Cl）为离子化合物

8.共价化合物：只含有共价键的化合物

一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。

注：a.共价化合物只含有共价键；但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。eg:NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。

b.共价化合物中可能含有金属元素

eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2为共价化合物

c.只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物。

eg:所有的铵盐（NH4Cl）为离子化合物

9.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。

(3)阴离子或多原子离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。

(4)共价化合物的电子式:书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。

(5)离子化合物的电子式:离子化合物含有阴、阳离子，所以写法要符合阴阳离子的写法，但同种离子不能合并且不能相邻

10．(1)共价化合物的形成过程：用连接，前面是原子的电子式，后面是共价化合物的电子式。

(2)离子化合物的形成过程：用连接，前面是原子的电子式，后面是离子化合物的电子式，再用“弯箭头”表示电子得失，由失电子的原子指向得电子的原子，且箭头、箭尾都对应单原子

第二节化学反应与能量转化

1.从化学键角度认识能量变化:

旧键断裂吸收能量＞新键形成释放能量反应吸热

旧键断裂吸收能量＜新键形成释放能量反应放热

2.从能量角度认识化学反应中的能量变化

反应物总能量＜生成物总能量反应吸热

反应物总能量＞生成物总能量反应放热

3.原电池：利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置

4.原电池的构成条件：(1)两个活泼性不同的电极

(2)具有电解质溶液(离子导体)

(3)导线(电子导体)相连形成闭合回路

(4)能自发进行氧化还原反应

(2)负极：电子流出、电流流入的一极

正极：电子流入、电流流出的一极

(3)阳离子移向的电极是正极；阴离子移向的电极是负极

(4)发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极

(5)质量减轻的是负极；质量增加或不变(生成气体)的是正极

第三节化学反应的快慢和限度

1、化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

不是瞬时速率

注意：1)v表示平均反应速率，且为正值；

2)Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；

3)Δt表示变化所对应的时间；

4)浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。

化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)

2、同一反应中，用不同物质表示反应速率时规律：

各物质的反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比

3、比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小；且单位要统一

4、（1）化学反应速率适用于气体或溶液，不适用于固体和纯液体

（2）表示反应速率时一定要指明用哪种物质作标准

（3）同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其速率数值可能不同，但意义相同，