考点08 离子反应、离子共存、检验与推断（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点08离子反应、离子共存、检验与推断

一、电解质及其相关概念

二、离子反应及其书写

知识精三、离子共存

四．离子的检验

五．离子的推断

选择题：20题建议时长：分钟

课后精练

非选择题：10题实际时长：分钟

一、电解质及其相关概念

强酸：HSO、HCl、HNO、HClO、HI、HBr

2434

强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH

强电解质大部分盐：NaCl、KNO、BaSO、AgCl

34

金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O

电解质金属氢化物：NaH、CaH2

弱酸：HSO、HCO

2323

弱电解质弱碱：NH·HO和难溶性的碱，Cu(OH)

化合物322

水：H2O

非金属氧化物：SO、SO、CO

232

非电解质部分非金属氢化物：NH、PH、AsH

333

大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

概念辨析：

(1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属

单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO、SO、NH的水溶液能导电，但均是非电解质。

223

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，

溶液导电性差，但其属于强电解质。

(5)离子型氧化物（如NaO、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，