3.2.2 盐类的水解 -2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（原卷版）.pdf

第3章物质在水溶液中的行

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第2课时盐类的水解

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.能通过活动探究盐溶液酸碱性，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。

2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。

3.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象。

重点：盐类水解的实质和规律。

难点：影响盐类水解的因素。

一、盐类水解的原理

1．探究不同盐溶液的pH及原因(25℃时)

盐CHCOONaNaCONaClNHClAl(SO)KNO

32342433

溶液的pH

CHCOO－、CO2－、Na＋、NH＋、Cl－、Al3＋、SO2－、K＋、NO－、

33443

溶液中存Na＋、Cl－、

Na＋、H＋、H＋、OH－、H＋、OH－H＋、OH－H＋、OH－

在的微粒H＋、OH－

－

OH－HCO3

可能发生相CHCOO－、CO2－、NH＋、OH－Al3＋、

334

——

互作用微粒H＋H＋、HCO－OH－

3

溶液酸碱弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶

性的原因液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。

2．盐类水解的原理

(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的结合生成的过程。

(2)盐类的水解实质

(3)盐类水解的四个特征

①可逆：水解反应一般是，在一定条件下可达到平衡状态。

②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是。

③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。

④多元弱酸盐水解，但以第一步为主。

(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25℃时)

盐的类型水解的离子溶液的酸碱性

强酸弱碱盐弱碱阳离子弱酸性，pH＜7

强碱弱酸盐弱酸根阴离子弱碱性，pH＞7

强酸强碱盐不水解中性，pH＝7

弱酸弱碱盐弱酸根阴离子、弱碱阳离