化学周练试卷4月14-15日.docVIP

化学周练（4月14-15日）

1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量叙述错误的是（）

A.最易失去电子能量最高

B.L层电子比K层电子能量高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

2.下列有关化学用语的说法不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

3.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

石墨

碘

组成晶体微粒名称

阴、阳离子

分子

原子

分子

晶体内存在的作用力

离子键

范德华力

共价键

范德华力

AA B.B C.C D.D

4.下列说法或有关化学用语表达正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项

实验事实

理论解释

A

氧原子的第一电离能小于氮原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A.A B.B C.C D.D

6.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是()

A.金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

B足球烯和烯烃一样是有机物

C.石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()

A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4

8.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()

A.最高正化合价:③＞②＞① B.第一电离能:③＞②＞①

C.电负性:③＞②＞① D.原子半径:③＞②＞①

9.下列各组微粒的空间构型相同的是()

①NH3和H2O②和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦BF3和Al2Cl6

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

10.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()

A.配体是Cl-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()

A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13

12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子是极性分子

13.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

14.下列叙述错误的是()

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

15.下列关于晶