考点45 化学反应机理与反应历程（解析版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点45化学反应机理与反应历程

一、基元反应、过渡态理论

知识精讲

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二、常见反应历程或机理图像分析

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一、基元反应、过渡态理论

1．基元反应和有效碰撞理论

（1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。

反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。

如：2HI===H＋I实际上经过下列两步反应完成：①2HI→H＋2I·

222

②2I·→I2

（2）许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A＋B===AB是分两

22

个基元步骤完成的：

第一步A22A(慢反应)

第二步2A+BAB(快反应)

2

对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物

的连串反应的。决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤。

+－

如：过氧化氢HO在水溶液中把溴化氢HBr氧化为溴Br的反应：HO+2H+2BrBr+2HO，

2222222

反应机理为：

+－

HO＋H＋BrHBrO＋HO(慢反应)

222

HBrO＋Br－＋H+Br＋HO(快反应)

22

决定速率的就是第一个反应，且这个反应中HBrO不是最终产物，称为反应的中间产物或中间体。

（3）有效碰撞

①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。

②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效

碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。

2．过渡态理论

（1）如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。

①该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。

②由A、B生成C的反应为吸热反应，由C生成D的反

应为放热反应，总反应为放热反应。

③第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢的

是第一步反应。

（2）基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状

态称为过渡态。

AB＋C[A…B…C]A＋BC