第3节 第1课时 反应历程与反应速率-2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（解析版）.pdf

第2章化学反应的方向、限度与速率

第三节化学反应速率

第1课时反应历程与反应速率

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.通过对氢气与氧气反应历程的探究知道化学反应是有历程的。

2.通过“镁条与盐酸反应”实验探究，知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。

重点：化学反应速率的表示方法、计算与大小比较。

难点：化学反应历程原理与分析。

一、化学反应历程

1.基元反应

大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。例如H·＋O―→·OH＋O·即为氢气

2

与氧气生成水的反应中的一个基元反应。

2.反应历程的特点与作用

(1)含义：基元反应构成的反应序列。

(2)特点

①反应不同，反应历程不相同。

②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。

(3)决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。

(4)作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。

3.从反应机理角度对化学反应的分类

【易错警示】

(1)对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。

(2)微粒H·、·OH和O·存在未成对电子，它们称为自由(H·和O·也称为自由原子)。自由基反应活性很强，

寿命极短。

4.反应历程中的速率、催化剂、中间产物的判断方法

（1）决速反应：反应速率最慢的反应

（2）决速浓度：最慢的反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率

（3）催化剂：第一步反应的反应物，第二步反应的生成物（开始和后来有，中间没有的物质）

（4）中间产物（过渡态物质）：第一步反应的生成物，第二步反应的反应物（开始和后来没有，中间有的

物质）

二、化学反应速率的计算与比较

1．化学反应速率

(1)表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应aA＋bB===dD＋eE，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)

的改变量(取绝对值)来表示。

(2)数学表达式及单位

|ΔcA|

－1－1－1－1

v(A)＝，单位为mol·L·s或mol·L·min。

Δt

(3)特点

①同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

②各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。

【易错警示】

(1)不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率，不是瞬时速率。

2．化学反应速率的物理测定方法

主要有量气法、比色法、电导法。

3．化学反应速率的计算

（1）利用化学方程式计算

根据化学方程式和已知条件列方程式计算

如反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)

初始浓度/(mol·L－1)abc

nxpx

转化浓度/(mol·L－1)x

mm

nxpx

某时刻浓度/(mol·L－1)a－xb－c＋

mm

|ΔcA|



（2）根据公式v(A)＝进行计算。

Δt

4．化学反应速率大小的比较

（1）统一标准法

当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质化学式前的系数之比换算成

同一物质表示的化学反应速率，单位统一，再比较数值大