第05讲 氯及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试考点归纳与测试（新教材专用）.docx

第05讲氯及其化合物

目录

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1

考点一氯气的物理性质和化学性质 1

考点二氯气与水、碱的反应 2

考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 4

6

8

1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应

4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

6.学会Cl－的检验方法。

考点一氯气的物理性质和化学性质

一、氯元素的存在、物理性质和应用

1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．物理性质：

颜色

气味

密度

水溶性

毒性

氯水颜色

强烈气味

比空气

能

3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。二、氯气与单质的反应

1．原子结构与性质的关系

(1)氯原子的最外层上有个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有性。

2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

化学方程式

反应现象

与钠反应

2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

产生大量烟

与铁反应

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3

产生大量烟

与铜反应

Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))CuCl2

产生大量烟

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成价金属氯化物。

3．与非金属单质的反应(以与H2的反应为例)

①现象：H2在Cl2中能安静地，发出火焰，在集气瓶口有出现。

②化学方程式：。

【温馨提示】由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。

【典例分析】

【例1】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是

A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜

【例2】（2022年广东省高中学业平合格考试）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是

A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧

C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2

考点二氯气与水、碱的反应

一、氯气与水的反应

1．氯气与水的反应

(1)Cl2溶于水部分与水发生反应(Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做。

(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：；四种离子：。

2．次氯酸的性质

(1)次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(2)次氯酸不稳定，见光，反应的化学方程式：2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。

(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作。

3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别

液氯

新制氯水

久置氯水

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－

H＋、Cl－、H2O、OH－

类别

物

物

物

颜色

黄绿色

色

色

酸性

无

弱

强

漂白性

无

有

无

【温馨提示】

(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。

(2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的

石蕊褪色。

二、氯气与碱的反应

1．漂白剂的制取

(1)与NaOH反应——制漂白液

化学方程式：。

漂白液的有效成分为。

(2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉

化学方程式：。

漂白粉的成分为，有效成分是。

【温馨提示】

①漂白粉的漂白原理