4.2.2 电解池的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

自制消毒液?

第2节电解池第2课时：电解原理的应用第四章

电解饱和食盐水电解饱和食盐水依据电解的基本原理，用惰性电极电解食盐水，思考：1、预测电解饱和食盐水的产物，如何检验电极产物？2、写出电极反应式NaCl溶液

阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑Cl－OH－阳极离子放电顺序：阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－H＋Na＋阴极离子放电顺序：总反应化学方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑电解电解1、电解饱和食盐水（氯碱工业）

电解饱和食盐水液碱湿氢气湿氯气NaOH含氯漂白剂Cl2H2HCl有机合成造纸玻璃肥皂纺织印染有机合成氯化物合成农药盐酸有机合成金属冶炼P106图4－11氯碱工业产品及其应用

缺点：1.阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合可能会引起爆炸！2.阳极产生的Cl2与移向阳极的OH-反应影响烧碱的产量与纯度！【问题探究】下图装置是氯碱工业的原理，此装置是否能实现工业上大批量、安全稳定生产氯气和烧碱呢？有什么安全隐患？如何解决这个问题呢？饱和NaCl溶液H2Cl22NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑电解

－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极惰性电极阴极碳钢网阳极室阴极室阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。解决方法:离子交换膜的作用：(1)避免阳极产物Cl2与阴极产物OH－、H2发生反应；(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路。增强水的导电性且不引进新的杂质

交换膜的分类及应用知识拓展

石墨排气孔饱和氯化钠溶液自制消毒液+—

电镀

2、电镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属(如锌、铜、铬、镍等)或合金的加工工艺。目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？

电镀阳极阴极镀层金属Cu镀件金属Fe含镀层金属离子CuSO4溶液电解质溶液的浓度__________Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu保持不变电解液电极材料电极反应

电镀池结构①阴极-待镀金属②阳极-镀层金属一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Cu、Ni、Zn、Ag）③电解液-含镀层金属阳离子的盐溶液电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变+待镀金属镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液一多一少一不变

在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥C

黄铜矿粗铜（含有锌、铁、镍、银、金、铂等微量杂质）精铜【思考】怎么用电解的方法得到纯铜？请设计实验。一般火法冶炼得到的粗铜中含Cu约98.5%，还含有多种杂质（如锌、铁、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。

电解精炼阳极阴极粗铜（含Zn、Fe、Ni等）纯铜电极材料Zn－2e-=Zn2＋Fe－2e-=Fe2＋Ni－2e-=Ni2+电极反应Cu2++2e-=CuAg、Au等金属杂质失电子能力弱，会以单质形式沉积，形成“阳极泥”。阳极泥：电解质溶液的浓度____减小Cu－2e-＝Cu2+

【归纳总结】（1）电解精炼过程中的“两不等”：电解质溶液浓度在电解前后不相等；阴极增加的质量和阳极减少的质量不相等。（2）电镀过程中的“一多，一少，一不变”：“一多”指阴极上有镀层金属沉积；“一少”指阳极上有镀层金属溶解；“一不变”指电镀液(电解质溶液)的浓度不变。

金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子还原成金属单质的过程：Mn++ne-=M对于像钠、镁、铝这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。电解是最强有力的氧化还原手段Ag+Fe3+Cu2+H+(酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳离子得电子能力在水溶液中由于水可以电离出H+，它们没有机会放电,只有在熔融状态下可以