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黄石有色一中高二化学周测6

第I卷（选择题）

一、选择题(单项选择题，每小题3分，共48分)

1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)()

A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HClO

2．常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是()

A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-

B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、

C．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-

D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-

3．下列说法中，与盐类水解有关的是()

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。

A．3项 B．4项 C．5项 D．6项

4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

5．已知，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列说法正确的是()

A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等物质的量生成

C．AgCl沉淀物质的量少于AgBrD．AgCl沉淀物质的量多于AgBr沉淀

6．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()

A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

7．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于()

A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1

C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1

8．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，下列说法正确的是()

A．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75×10-5

B．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

D．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L?1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O)

B．c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol?L?1C．c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+2c(C2O)

10．下列说法错误的是()

A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ?mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ?mol-1

11．如图各组合不能形成原电池的是()

A． B． C． D．

12．在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应

13．如图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是()

A．盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移B．外电路电流由铜片流向锌片

C．锌片是电池负极，发生还原反应D．CuSO4溶液质量一定减小

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