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人教版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A、离子键是由阴阳离子相互吸引形成的

B、共价键是由原子间相互排斥形成的

C、金属键是由金属离子和自由电子相互吸引形成的

D、氢键是一种非极性键

2、下列关于原子结构说法正确的是：

A.原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动。

B.原子的质子数等于其电子数，因此原子是电中性的。

C.同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

D.电子云是电子在原子核外运动状态的概率分布。

3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A、C2H6O（乙醇）和C2H4O（甲醚）

B、C6H6（苯）和C6H5OH（苯酚）

C、C2H4（乙烯）和C2H4Cl2（1,2-二氯乙烷）

D、C3H8（丙烷）和C3H6（丙烯）

4、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙醚

B.丙烯和丁烯

C.甲烷和乙烷

D.苯和甲苯

5、下列关于物质的分类正确的是()

A.SO2、Si

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.福尔马林、盐酸、王水均为混合物

6、下列哪一种物质属于纯净物？

A.清澈的泉水

B.洁白的雪花

C.蒸馏水

D.新鲜的空气

7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A、反应速率越快，反应物的浓度就一定越小

B、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关

C、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关

D、反应速率与反应物的活化能无关

8、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠易与氧气、水等反应，化学性质非常活泼

B.钠的原子半径比镁的原子半径大

C.钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

D.实验时多余的钠放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.铁

B.铜

C.铝

D.镁

10、在下列物质中，属于非电解质的是（）

A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H?SO?）C、葡萄糖（C?H??O?）D、氢氧化钠（NaOH）

11、下列关于钠的说法中，不正确的是()

A.实验时多余的钠放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠保存在煤油中

D.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀

12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A、Na2CO3

B、Al(OH)3

C、Fe2O3

D、CaCO3

13、下列关于物质结构的说法正确的是：

A.电子云是电子在空间中的一种概率分布，具有波动性。

B.原子核由质子和中子组成，其中质子带正电荷，中子带负电荷。

C.同位素是指原子序数相同，但质量数不同的同种元素。

D.原子核外电子的能量只与电子所在能级有关，与能级中的电子数无关。

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Na

B.SO

C.Si

D.葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业

15、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑（加热）

C.2H2+O2→2H2O（点燃）

D.NH3+HCl→NH4Cl

16、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A、反应速率越快，反应所需时间越短

B、反应速率越快，反应物转化率越高

C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快

D、反应速率与反应物的浓度无关

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目描述：

在实验室中，我们可以通过锌与稀硫酸反应来制备氢气。已知锌的摩尔质量为65.38g/mol，硫酸（H?SO?）的摩尔质量为98.08g/mol。现取一定量的锌粉与过量的稀硫酸反应，完全反应后收集到标准状况下的氢气11.2L（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）。试求：

1.反应消耗了多少克锌？

2.如果所使用的锌粉纯度为97%，则实际需要多少克锌粉？

3.假设反应中锌的利用率达到了95%，那么实际使用了多少克纯锌？

答案及解析：

解题思路：

首先，我们需要写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，并根据方程式计算相关物质的量。反应方程式为：

Zn

从方程式可以看出，锌与氢气的摩尔比为1:1。因此，通过计算氢气的摩尔数，我们可以得知消耗的锌的摩尔数，进而计算出锌的质量。

解答过程：

1.计算氢气的摩尔数：

氢气的体积为11.2L，在标准状况下，每摩尔气体的体积为22.4L，因此氢气的摩