水的电离及溶液酸碱性题型突破-2025年高考化学专题训练.docx

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水的电离及溶液酸碱性题型突破

水的电离影响因素

室温下水的电离达到平衡：，?H0。

（1）．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大（√）

（2）．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动（×）

（3）．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，（×）

（4）．将水加热，增大，减小（√）

（5）．在蒸馏水中滴加浓不变，增大（×）

（6）．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大（√）

（7）.pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，前者小于后者（√）

二．水的离子积常数

【典例1】．下列操作可以使水的离子积常数增大的是

A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl

C．加热 D．加入少量醋酸钠固体

【答案】C

【变式1】．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是

A．0℃时，

B．向水中加入盐酸，变小

C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小

D．30℃下的中，

【答案】C

【变式2】．下列关于水的离子积常数的叙述错误的是

A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+)

B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化

C．水的离子积常数仅是温度的函数

D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大

【答案】B

三．水电离的计算

【典例1】．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为

A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1

C．mol·L-1 D．无法确定

【答案】B

【变式1】．常温下，下列四种溶液中由水电离生成的c(H+)之比（①∶②∶③∶④）为（???）

①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

【答案】A

【变式2】．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①

【答案】C

【变式3】．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是

A．ab B．a=b

C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)

【答案】D

四．酸碱性判断

1.下列所表示的溶液是否呈中性的判断

（1）．pH=7的溶液（×）

（2）．pH=pOH的溶液（√）

（3）．（√）

（4）．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl?)=c()（√）

（5）．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性（×）

（6）．的醋酸溶液和的溶液等体积混合（×）

2.下列所表示的溶液是否呈酸性或碱性的判断

（1）．c(H+)=1×10?6mol·L?1的水一定呈酸性（×）

（2）．pH7的溶液一定是酸性溶液（×）

（3）．紫色石蕊变红的溶液是碱性溶液（×）

（4）．酚酞变红的是碱性溶液（×）

（5）．c(OH?)c(H+)的溶液一定是酸性溶液（√）

（6）．c(OH?)Kw的溶液一定是碱性溶液（√

（7）．pH0.5pKw的溶液一定是酸性溶液（×）

五．pH的计算

1.单一溶液

【典例1】．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为

A．10 B．11 C．12 D．13

【答案】D

【变式1】.常温下，0.1mol/LH2SO4溶液的pH约为

1B.0.2C.0.1D.0.7

【答案】D

稀释计算

【典例1】常温下，pH=5的硫酸加水稀释500倍，稀释后c(H+)：c(SO42-)=。

【答案】10：1

【变式1】．体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定

【答案】A

混合计算

【典例1】．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为

A． B． C． D．

【答案】A

【变式1】．25℃时，将25mL4mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1NaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg2