考点03 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点03物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)

二．摩尔质量(M)

知识精讲

三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律

四．混合气体的平均摩尔质量(M)或平均相对分子质量的求解方法

选择题：25题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)

1．物质的量(n)

（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

（2）数值：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为

6.02×1023。

（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、

官能团等)。

＋

如：1molFe、1molO、1molNa或钠离子

2

（4）使用注意事项：

①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。

②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不

确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生

成物之间的物质的量的关系。

如2H＋O===2HO，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢

222

气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量

之比。

2．阿伏加德罗常数(NA)

（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023mol－1表示。

（2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(N)的关系为：

A

n＝或N＝n·NA或NA＝。

（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其

单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

二．摩尔质量(M)

1．摩尔质量(M)

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。

（2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：

n＝或m＝n·M或M＝。

3．概念区别：

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔

质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为

23g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1mol钠的质量为23g。

三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(V)、阿伏加德罗定律

m

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