考点23 硫及其化合物（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点23硫及其化合物

一、硫及的性质和应用

二、硫的氧化物的性质及应用

知识精讲

三、硫酸及硫酸根离子的检验

四、其他含硫化合物的性质

选择题：20题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．硫及的性质和应用

（1）硫的原子结构特点

硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子

层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。

（2）硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S、S、S、S等多种单

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质，它们互为同素异形体，加热时，S转化为S、S、S属于化学变化。

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②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等

金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下：

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeSCuFeSCaSO·2HONaSO·10HO

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（3）硫的物理性质

俗名色、态密度溶解性

难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫黄黄色晶体，质脆，易研成粉末2.06g·cm－3

（可以用CS洗涤内壁附着硫的试管）

2

硫单质难溶于水，易溶于CS，其原因是：硫单质、CS均属于非极性分子，而HO属于极性分子，根

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据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

（4）硫的化学性质

①与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性

硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===NaS

2

硫粉与铝共热：2Al＋3SAlS(制取AlS的唯一途径)

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硫粉与铁共热：Fe＋SFeS(黑色固体，不溶于水)

硫粉与铜共热：2Cu＋SCuS(黑色固体，不溶于水)

2

银与硫粉反应：2Ag＋S===AgS(银器变黑)