1.2 离子反应 课件（19张PPT）高中化学人教版（2019）必修 第一册.pptxVIP

离子反应

后主建兴三年(公元225年)诸葛亮为了擒拿南王孟获(历史上有名的七擒七纵),率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。

哑泉-----“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水。

安乐泉“随即吐出恶涎，便能言语”。

“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最

后虚脱、痉挛致死。

而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应

Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓

使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)₂沉淀而被排出，因此有解

毒作用。

混合前

混合后

CuSO₄溶液

蓝色透明溶液

白色沉淀

蓝色溶液

BaCl₂溶液

无色透明溶液

问题1CuSO₄溶液和BaCl₂溶液混合有什么变化?

①宏观现象

CuSO₄和BaCl₂的电离方程式

CuSO₄===Cu²++SO₄²-

BaCl₂===Ba²++2Cl-

混合前两种

CuSO₄溶液：

BaCl₂溶液：

溶液中的离子

Cu²+、SO₄²-

Ba²+、Cl-

混合后数目减少的离子

Ba²+、SO₄²-

混合后数目不变的离子

Cu²+、Cl-

反应实质

Ba²+和SO₄²-结合成BaSO₄白色沉淀

问题2CuSO₄溶液和BaCl₂溶液混合有什么变化?

②微观分析

这样的反应属于

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应

一、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应

反应前反应后

Ba²++SO₄2-==BaSO₄↓

二、离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子

离子反应

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄J+2NaCl

度减小

溶液

混合前

混离子浓

Na₂SO₄

Na+SO₄2

BaSO₄↓

Na+

BaCl₂CBa²+Cl-

C溶液

混合前

离子浓

CuSO₄

Cu²+SO₄²

Cu(OH)₂↓

Na+SO₄2-

NaOH

Na+OH-

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+

Na₂S度减小

活动2.离子反应的实质反应物中的某些离子浓度减小

编号

溶液

编号

混合前溶液

中的离子

发生混合的溶液

混合后

溶液中的离

子

生成的物质

①

CuSO₄

Cu²+SO₄²-

①和②

Cu²+SO₄2²-

Na+Cl

无

②

NaCl

Na+Cl-

②和③

Na+Cl-

Ba2+Cl-

无

③

BaCl₂

Ba²+Cl

①和③

Cu²+Cl-

BaS

活动3.当任意两种或多种电解质溶液混合后，溶液中离子

之间是否能够发生反应?

4

生成沉淀

生成气体

生成难电离

的物质

如：弱酸、弱碱、水等

●氧化还原型(置换反应)离子反应

活泼的金属(非金属)单质可以将不活泼的金属(非金属)单质从盐溶液或酸溶液中置换出来

电解质

水导电能力很弱——难电离

离子反应发生的条件

三者具备

其一即可

复分解型离子反应

条件

溶液中反应物

化学方程式

离子方程式

盐酸与氢氧化钠

盐酸与氢氧化钾

硫酸与氢氧化钠

总结

活动4写出下列物质反应的离子方程式，由此你能得出什么结论?

溶液中反应物

化学方程式

离子方程式

盐酸与氢氧化钠

HCl+NaOH===NaCl+H₂O

H++OH-===H₂O

盐酸与氢氧化钾

HCl+KOH===KCl+H₂O

H++OH-===H₂O

硫酸与氢氧化钠

H₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+

2H₂O

H++OH-===H₂O

总结

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

思考：能代表所有的强酸和强碱反应吗?

不能，例如：H₂SO₄+Ba(OH)₂==BaSO₄+2H₂O

活动4写出下列物质反应的离子方程式，由此你能得出什么结论?

任务三如何正确书写离子反应方程式符号

1.写书写化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄J+2NaCl

2.拆将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式2Na++SO₄²-+Ba²+2Cl-

3.删删却方程式两边不参加质应的离子，并将方程式化成最简SO₄2-+Ba²+==

4.查检套离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

SO₄2-+Ba²+==

BaSO₄

离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。“两易”强酸：HCl、HNO₃、H₂SO4、HClO₄