考点35 化学能与热能（热化学）（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点35化学能与热能（热化学）

一．反应热、焓变

二．热化学方程式

三．燃烧热、中和热

知识精讲

四．中和热的测定实验

五．能源

六．盖斯定律、反应热的计算与比较

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．反应热、焓变

1．化学反应的实质与特征

(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，能量的变化通常主要表现为热量的变化，也有光能和电能

等。

2．反应热和焓变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，

简称反应热。

(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ/mol(或kJ·mol－

1)。

3．放热反应和吸热反应

(1)化学反应放热和吸热的原因

判断依据放热反应吸热反应

反应物总能量与反应物具有的总能量大于生成物具有的反应物具有的总能量小于生成物具有的

生成物总能量的总能量。总能量。

相对大小即：E(反应物)＞E(生成物)即：E(反应物)＜E(生成物)

生成物分子成键时释放出的总能量大于生成物分子成键时释放出的总能量小于

反应物分子断键时吸收的总能量反应物分子断键时吸收的总能量

与化学键的关系

ΔH的符号ΔH0(“－”号)ΔH0(“＋”号)

反应过程图示

(2)记忆常见的放热反应和吸热反应

a．所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中

燃烧，镁条在CO2中燃烧。

常见的放热反应

b．所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋HO

2

c．大多数的化合反应，如：CaO＋HO===Ca(OH)

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高温

d．铝热反应，如：2Al＋FeO=====2Fe＋AlO

2323

e．活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2HO===2NaOH+H↑

22

f．生成沉淀的反应

高温

a．大多数分解反应，如：NH