考点51 难溶电解质的溶解平衡（解析版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点51难溶电解质的溶解平衡

一．沉淀溶解平衡及其影响因素

二．溶度积常数及其影响因素

知识精讲三．溶度积(Ksp)的有关计算

四．溶解平衡的应用

五．沉淀溶解平衡图像题的解题策略

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．沉淀溶解平衡及其影响因素

1．难溶、微溶、可溶、易溶界定

25℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

【注意】尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。

2．沉淀溶解平衡

（1）溶解平衡的含义

在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡

称为沉淀溶解平衡。

溶解溶解沉淀，固体溶解

固体溶质沉淀溶液中的溶质{溶解＝沉淀，溶解平衡

溶解沉淀，析出晶体

2

（）表达式：沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。

难溶电解质(s)溶质离子(aq)

如AgCl的溶解平衡表达式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

如Fe(OH)的溶解平衡表达式为Fe(OH)(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)

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（）特征

2．溶解平衡的影响因素（勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡）

（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动[特例Ca(OH)]。

2

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向

+2－2－

沉淀溶解的方向移动。如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H与结合CO3，CO3浓度减小，使平

衡向右移动。

⑤加入难溶物本身：平衡不移动。

例如：AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液加水

稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。AgCl沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl固体对平衡无影响。

（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响

外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变