2.2.2反应条件对化学平衡的影响-2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（原卷版）.pdf

第二章化学反应的方向、限度与速率

第二节化学反应的限度

第2课时反应条件对化学平衡的影响

1．理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。

3．能识别有关化学平衡图像。

重点：化学平衡的移动的影响因素。

难点：化学平衡图像的分析。

一、可逆反应

1、概念

在同一条件下，既可以向进行，同时又能向进行的化学反应。

2、特点

双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应

双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行

共存性反应物的转化率100%，反应物与生成物共存

二、化学平衡状态的特征

三、化学平衡的标志

1．速率标志（本质标志）：v正＝v逆

（1）同一组分的和相等

（2）不同物质的正逆反应速率比等于之比

2．宏观标志：某些量开始，后来

（1）一定达到平衡的情况

①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化

②反应物的转化率不再变化

（2）特殊情形

①绝热容器：容器的不变时，一定达到平衡状态

②可逆电池：电流或电压等于时，一定达到平衡状态

（3）判断化学平衡状态的常用公式

①混合气体的密度：ρ＝m气体＝m总－m固或液

VV

气体气体

；

②混合气体的平均摩尔质量：M＝m气体＝m总－m固或液

n气体n气体

；

③气体状态方程：PV＝nRT。

四、化学平衡移动概念

1．内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个变为另一个的过程。

2．图示

3．平衡移动方向的判断

（1）根据速率判断

①若v（正）v（逆），则平衡正向移动。

②若v（正）v（逆），则平衡不移动。

③若v（正）v（逆），则平衡逆向移动。

（2）根据结果判断

①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡移动或移动；

②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡移动或移动。

【特别提醒】反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。

五、外界条件对化学平衡移动的影响

1、温度对化学平衡的影响

（1）实验

2NO(g)NO(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1

224

红棕色无色

实验内容实验现象实验结论

将充有NO2的烧瓶放入红棕色明显(填“加深”或“变

升高温度，平衡向移动

热水中浅”，下同)

将充有NO2的烧瓶放入

红棕色明显降低温度，平衡向移动

冷水