2.2.1化学平衡常数和平衡转化率-2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（解析版）.pdf

第二章化学反应的方向、限度与速率

第二节化学反应的限度

第1课时化学平衡常数和平衡转化率

1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。

2.()

构建化学平衡常数相关计算的思维模型三段式法，理清计算的思路，灵活解答各类问题。

重点：平衡常数的计算。

难点：平衡转化率的计算。

一、化学平衡常数

1．定义

（1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时

（2）叙述：生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数

（3）符号：K

2．表达式

（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

c（）d（）

c平C·c平D

（2）表达式：K＝

a（）b（）

c平A·c平B

（3）单位：（mol·L－1）（c+d）－（a+b）

【易错警示】化学平衡常数表达式书写注意事项

①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。

②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平

衡常数都会相应改变。

3．意义

（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程；

（2）平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。

－5－555

K值＜1010～10＞10

反应程很难进行反应可逆进行完全

4．影响因素

（1）内因：反应物的本身性质（某一具体反应）。



（2）外因：反应体系的温，升高温放热反应：K值减小。

吸热反应：K值增大



5．计算时注意问题

（1）平衡量必须为平衡时的浓

（2）等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓

（3）恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数

cd

c（C）c（D）

6．浓度熵：Q＝

cab

c（A）c（B）

（1）浓度为任意时刻的浓

（2）意义：Q越大，反应逆向进行的程度越大

（3）应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向

①Q＞K，反应逆向进行，v正＜v逆

②Q＝K，反应达到平衡状态，v正＝v逆

③Q＜K，反应正向进行，v正＞v逆

【易错警示】化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物质的浓度必须是平衡浓

度，而Q中是任一时刻的浓度。

三、平衡转化率

1.定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的物质的量与转化前该反应物的物质的量之比。

2.表达式：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应物A的平衡转化率可以表示为

该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度c始c平

已知某个指定反应物的转化率为×100%=100%

该反应物的起始浓度c