考点11 氧化还原反应的概念、规律及配平（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点11氧化还原反应的概念、规律及配平

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性、还原性的强弱

知识精讲

三．氧化还原反应的规律

四、氧化还原反应方程式的配平

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一、氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，判断方法和依据，就是元素的化

合价有没有发生变化。

(1)本质和特征

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还

原反应

电火花

如：同素异形体之间的转化，3O2=====2O3

②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的

分解反应有可能是氧化还原反应

如：NaO＋SO===NaSO

22224

HO＋SO===HSO

22224

△

NHNONO↑＋2HO

4322

2．相关概念

①氧化反应：元素化合价升高的反应(失去电子的

反应)

②还原反应：元素化合价降低的反应(得到电子的

反应)

③氧化剂：元素化合价降低的反应物(得电子的反

应物)

④还原剂：元素化合价升高的反应物(失去电子的

物质)

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。⑤氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物