考点36 原电池及其应用、新型化学电源（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点36原电池及其应用、新型化学电源

一．原电池的工作原理

二．原电池原理的应用

知识精讲

三．常见的化学电源

四．新型化学电源

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．原电池的工作原理

1．原电池的概念：把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。

2．原电池的构成条件

(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨，燃料电池的两个电极可以相同)。

(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质或离子导体中。

(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接

或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

(4)能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

3．原电池的工作原理——以铜锌原电池为例

(1)电极

①负极：失去电子，发生氧化反应

②正极：得到电子，发生还原反应

(2)电子定向移动方向和电流方向

①电子从负极流出经外电路流入正极

②电流从正极流出经外电路流入负极

总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑

2(3)离子移动方向

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

(电子不下水，离子不上岸)

4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比——以铜锌原电池为例

(1)工作原理

名称单液原电池双液原电池

装置

电极名称负极(锌片)正极(铜片)

电极反应Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)

相

同总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

点

电子流向电子由负极经导线流向正极：由Zn沿导线流向Cu

电流流向电流由正极经导线流向负极：由Cu沿导线流向Zn

不离子迁移电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移

同方向Cu2＋移向正极，SO42－移向负极盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

点

能量转化还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为

效率既有化学能转化为电能，又有化学电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。

能转化为热能，造成能量损耗。

盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a